Какова электронная конфигурация атома хлора. Как она влияет на химические и физические свойства элемента. Почему хлор относится к галогенам. Каковы основные характеристики и применение хлора.
Электронное строение атома хлора
Хлор — химический элемент с атомным номером 17, расположенный в третьем периоде и 17 группе (по старой классификации — 7 группа главная подгруппа) периодической системы элементов. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома хлора имеет вид 3s23p5.
Полная электронная конфигурация атома хлора выглядит следующим образом:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Как видно, на внешнем энергетическом уровне хлора находится 7 электронов — два на s-подуровне и пять на p-подуровне. Именно эта особенность электронного строения определяет химические свойства хлора и его принадлежность к группе галогенов.
Почему хлор относится к галогенам?
Хлор входит в группу галогенов наряду с фтором, бромом, йодом и астатом. Эти элементы объединены в одну группу благодаря сходному строению внешнего электронного слоя — ns
- Им не хватает одного электрона до завершения внешнего энергетического уровня
- Они легко присоединяют этот недостающий электрон, проявляя сильные окислительные свойства
- В соединениях галогены проявляют степень окисления -1
Таким образом, электронное строение хлора 3s23p5 определяет его принадлежность к семейству галогенов и обуславливает характерные химические свойства.
Физические и химические свойства хлора
Электронная конфигурация хлора напрямую влияет на его физические и химические свойства:
- Хлор — газ желто-зеленого цвета с резким запахом
- Молекула хлора двухатомная Cl2
- Хлор активно реагирует с металлами и неметаллами, проявляя сильные окислительные свойства
- Хлороводород HCl — сильная кислота
- Хлор хорошо растворим в воде, образуя хлорную воду
Высокая реакционная способность хлора обусловлена тем, что ему не хватает одного электрона до завершения внешнего уровня. Присоединяя электрон, атом хлора приобретает устойчивую конфигурацию 3s23p6, характерную для инертного газа аргона.
Нахождение хлора в природе
В свободном состоянии хлор в природе не встречается из-за высокой химической активности. Основные природные соединения хлора:
- Хлорид натрия NaCl (поваренная соль) — самый распространенный минерал, содержащий хлор
- Сильвин KCl
- Карналлит KCl·MgCl2·6H2
Большое количество хлоридов растворено в морской воде. Общее содержание хлора в земной коре составляет около 0,045% по массе. Как видим, несмотря на высокую активность, соединения хлора широко распространены в природе.
Получение и применение хлора
В промышленности хлор получают электролизом водного раствора хлорида натрия:
2NaCl + 2H2O → Cl2↑ + 2NaOH + H2↑
Основные области применения хлора:
- Производство поливинилхлорида и других хлорорганических соединений
- Отбеливание тканей и бумаги
- Обеззараживание воды
- Производство хлорсодержащих пестицидов
- Получение соляной кислоты и хлоридов металлов
Широкое промышленное использование хлора обусловлено его высокой реакционной способностью, которая, в свою очередь, является следствием особенностей электронного строения атома.
Биологическая роль хлора
Хлор входит в состав важнейших биологических жидкостей организма в виде хлорид-иона Cl—. Основные функции хлора в организме:
- Поддержание осмотического давления клеток
- Регуляция водно-солевого баланса
- Участие в образовании желудочного сока (HCl)
- Активация ферментов
Суточная потребность взрослого человека в хлоре составляет 2-6 г. Основной источник хлора — поваренная соль NaCl. Интересно, что биологическую роль играет именно хлорид-ион Cl—, образующийся при присоединении электрона к атому хлора в полном соответствии с его электронной конфигурацией.
Изотопы хлора и их применение
Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов:
- 35Cl (75,77%)
- 37Cl (24,23%)
Кроме того, известны радиоактивные изотопы хлора. Наибольшее практическое значение имеет 36Cl с периодом полураспада 301 000 лет. Этот изотоп используется:
- Для датирования древних подземных вод
- В качестве радиоактивной метки в биологических исследованиях
Применение изотопов хлора основано на сохранении ими химических свойств элемента при изменении ядерных характеристик. Это еще раз подчеркивает определяющую роль электронного строения в формировании свойств химического элемента.
Соединения хлора и их свойства
Электронная конфигурация хлора 3s23p5 позволяет ему образовывать соединения в степенях окисления от -1 до +7. Рассмотрим некоторые важные соединения хлора:
- Хлороводород HCl — бесцветный газ, при растворении в воде образует сильную соляную кислоту
- Хлориды металлов — типичные соли, хорошо растворимые в воде (кроме AgCl, PbCl2, Hg2Cl2)
- Оксиды хлора — неустойчивые соединения (Cl2O, ClO2 , Cl2O7)
- Кислородсодержащие кислоты — HClO, HClO2, HClO3, HClO4 (возрастание силы кислот в ряду)
Разнообразие соединений хлора и их свойств обусловлено способностью атома хлора как отдавать, так и принимать электроны, образуя ковалентные и ионные связи различных типов.
формула электронной конфигурации цинка — Спрашивалка
формула электронной конфигурации цинка — СпрашивалкаАн
Анастасия
- формула
- конфигурация
- цинк
Лёнушка
привет бабуся
Приведены электронные конфигурации нейтральных атомов газов в основном состоянии. Даны подоболочки в краткой форме с числом электронов на каждой оболочке. 1 H Водород : 1s1
1s1
1
2 He Гелий : 1s2
1s2
2
3 Li Литий : 1s2 2s1
1s2 2s1
2 1
4 Be Бериллий : 1s2 2s2
2 2
5 B Бор : 1s2 2s2 2p1
1s2 2s2 2p1
2 3
6 C Углерод : 1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p2
2 4
7 N Азот : 1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p3
2 5
8 O Кислород : 1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p4
2 6
9 F Фтор : 1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p5
2 7
10 Ne Неон : 1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6
2 8
11 Na Натрий : [Ne] 3s1
1s2 2s2 2p6 3s1
2 8 1
12 Mg Магний : [Ne] 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2
2 8 2
13 Al Алюминий : [Ne] 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
2 8 3
14 Si Кремний : [Ne] 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
2 8 4
15 P Фосфор : [Ne] 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
2 8 5
16 S Сера : [Ne] 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
2 8 6
17 Cl Хлор : [Ne] 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
2 8 7
18 Ar Аргон : [Ne] 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2 8 8
19 K Калий : [Ar] 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
2 8 8 1
20 Ca Кальций : [Ar] 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
2 8 8 2
21 Sc Скандий : [Ar] 3d1 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
2 8 9 2
22 Ti Титан (элемент) : [Ar] 3d2 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
2 8 10 2
23 V Ванадий : [Ar] 3d3 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
2 8 11 2
24 Cr Хром : [Ar] 3d5 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
2 8 13 1
25 Mn Марганец : [Ar] 3d5 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
2 8 13 2
26 Fe Железо : [Ar] 3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
2 8 14 2
27 Co Кобальт : [Ar] 3d7 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
2 8 15 2
28 Ni Никель : [Ar] 3d8 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
2 8 16 2
29 Cu Медь : [Ar] 3d10 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
2 8 18 1
30 Zn Цинк : [Ar] 3d10 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
2 8 18 2
31 Ga Галлий : [Ar] 3d10 4s2 4p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
2 8 18 3
32 Ge Германий : [Ar] 3d10 4s2 4p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
33 As Мышьяк : [Ar] 3d10 4s2 4p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
2 8 18 5
34 Se Селен : [Ar] 3d10 4s2 4p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
2 8 18 6
35 Br Бром : [Ar] 3d10 4s2 4p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
2 8 18 7
36 Kr Криптон : [Ar] 3d10 4s2 4p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
2 8 18 8
37 Rb Рубидий : [Kr] 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
2 8 18 8 1
38 Sr Стронций : [Kr] 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
2 8 18 8 2
39 Y Иттрий : [Kr] 4d1 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d1 5s2
2 8 18 9 2
40 Zr Цирконий : [Kr] 4d2 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2
2 8 18 10 2
41 Nb Ниобий : [Kr] 4d4 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s1
2 8 18 12 1
42 Mo Молибден : [Kr] 4d5 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1
2 8 18 13 1
43 Tc Технеций : [Kr] 4d5 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s2
2 8 18 13 2
44 Ru Рутений : [Kr] 4d7 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d7 5s1
2 8 18 15 1
45 Rh Родий : [Kr] 4d8 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s1
2 8 18 16 1
46 Pd Палладий (элемент) : [Kr] 4d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10
2 8 18 18
47 Ag Серебро : [Kr] 4d10 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1
2 8 18 18 1
48 Cd Кадмий : [Kr] 4d10 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2
2 8 18 18 2
49 In Инд
Похожие вопросы
Почему электронная формула у хрома должна быть
Помогите пожалуйста, вопрос по поводу электронной конфигурации атома
Помогите, пожалуйста, с химией (электронная конфигурация)
электронная конфигурация.
расскажите пожалуйста доступным языком, как найти электронную конфигурацию? (химия)
Объясните как составлять ЭЛЕКТРОННЫЕ формулы
Напишите пожалуйста электронную формулу cf4!))
На основании электронных конфигураций
[химия] Написать электронную конфигурацию следующих элементов
Электронная формула внешнего энергетического уровня атома йода соответствует электронной конфигурации
Помогите написать электронную конфигурацию
характеристика, состав и строение, применения хлора
История открытия хлора
Хлор — химический элемент с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов, находится в третьем периоде таблицы. Обозначается символом Cl. Активный неметалл. Галоген. Молекула хлора состоит из двух атомов. Кристаллическая решетка хлора ромбическая. Молярная масса хлора (M (Cl)) составляет 35,446-35,457 г/моль.
Модель хлора:
Источник: interessno.ru
Ковалентная связь хлора:
Источник: demo.
videouroki.net
В 1772 году Джозеф Пристли впервые получил первое соединение с хлором — газообразный хлороводород.
Примечание 1В 1774 году хлор был получен шведским ученым Вильгельмом Шееле, который описал выделение хлора при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой:
Шееле вывел хлор со следующими характеристиками:
- отбеливающие свойства;
- запах, как у водки;
- взаимодействие с Au(золото) и киноварью.
Однако Вильгельм, используя теорию флогистона, сделал предположение о том, что хлор состоит из дефлогистированной муриевой (соляной) кислоты.
В 1810 году Г. Дэви с помощью процесса электролиза разложил поваренную соль на хлор и натрий, тем самым доказав элементарную природу хлора. В 1811 году ученый предложил новое название для элемента — «хлорин». А спустя год Ж. Гей-Люссак доработал окончательное название, которое мы используем по сей день — хлор. В 1811 также Иоганн Швейгер хотел предложить для хлора название галоген, но вскоре для всей 17 группы элементов закрепился этот термин.
В 1826 году химиком Йёнсом Якобом Берцелиусом была определена точная атомная масса хлора 35,446…35,457 а. е. м
Физические и химические свойства
К физическим свойствам хлора относят:
- Цвет — желто-зеленый.
- Тяжелее воздуха.
- Резкий сладковатый запах.
- Температура кипения: -34 °С.
- Температура плавления: -100 °С.
- Плотность 3,214 г/л.
- Устойчивые степени окисления -1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7.
- Хлор в состоянии газа легко сжимается. При давлении в 0,8 МПа (8 атмосфер), хлор будет жидким уже при температуре от +20 °С. Жидкий хлор — желто-зеленая жидкость, обладающая очень высоким коррозионным действием.
К химическим свойствам относят:
Строение электронной оболочки
Электронная оболочка — совокупность всех электронов в атоме, которые окружают ядро.
На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. За счет присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня, атом хлора может проявлять и прочие степени окисления.
Обратимся к схеме возбужденных состояний атомов хлора:
Нахождение в природе
Биологическая роль хлора
Ионы хлора жизненно необходимы растениям, потому что они участвуют в энергетическом обмене у растений. Человек потребляет 5-10 г NaCl в сутки. Каждый день с пищей человек получает 3-6 г хлора, что абсолютно покрывает потребность в этом элементе откуда-либо из внешней среды.
Хлорные каналы присутствуют во многих типах митохондриальных мембран, скелетных мышцах и клетках. Эти каналы выполняют исключительные функции в нормализации объема жидкости, участвуют в поддержании кислотно-щелочного баланса — рН клеток. Всасывание хлора происходит в толстой кишке.
Получение и применение хлора
Получение хлора в химии
Хлор, который производят, хранится в специальных «танках» или закачивается в стальные баллоны высокого давления. Баллоны с жидким хлором под давлением имеют специальную окраску — болотный цвет.
В настоящее время химические методы получения хлора не используют, так как они являются очень ресурсозатратными и малоэффективными.
Метод Дикона
В 1867 году ученым химиком Диконом был разработан метод получения хлора каталитическим окислением хлороводорода кислородом воздуха:
Современные лабораторные методы
На данный момент хлор используется в лабораториях в баллонах.
Получение хлора в лабораториях осуществляется посредством реакции кислот на гипохлорит натрия:
Для того чтобы получить небольшое количество хлора, обычно используют процессы, основанные на окислении хлороводорода более сильными окислителями. Чаще всего это перманганат калия или диоксид марганца:
Электрохимические методы
При невозможности использования сжиженного хлора в баллонах, используют электрохимические методы.
Примечание 2На сегодняшний день в промышленных масштабах хлор получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путем электролиза раствора поваренной соли:
В промышленности применяются три варианта электрохимического метода: два из них — электролиз с твердым катодом, третий — электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).
При таких методах качество получаемого хлора почти не отличается.
Мембранный метод
Мембранный метод производства хлора наиболее энергоэффективен, но при этом довольно сложен в организации и эксплуатации.
В мембранном методе катодное и анодное пространства полностью разделены непроницаемой для анионов катионообменной мембраной. Поэтому в мембранном электролизере два потока.
В анодное пространство поступает поток раствора соли. А в катодное — деионизированная вода. Все потоки предварительно очищаются от всевозможных примесей.
Применение хлора
- беление бумаги и тканей;
- получение хлорида олова для дымовых завес;
- хлорирование воды в бассейнах;
- получение красителей;
- получение растворителей и отбеливателей;
- получение при производстве синтетического каучука;
- получение синтетических волокон;
- получение средств для защиты растений и деревьев;
- получение и изготовление пластмассы;
- изготовление дезинфицирующих средств.
Реакции с органическими веществами
С насыщенными соединениями:
Замещение атомов водорода в молекулах ОВ:
Источник: examchemistry.com
Ароматические соединения замещают атом водорода на хлор в присутствии катализаторов:
Присоединение молекул по месту разрыва кратных углерод-углеродных связей: -дихлорэтан
Особенности работы с хлором
Хлор — токсичный удушливый газ, который при попадании в легкие вызывает ожог легочной ткани или удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути начинается при сосредоточении в воздухе около 0,006 мг/л. Хлор был использован в войнах одним из первых в качестве отравляющего вещества. При работе с хлором обязательно нужно использовать защитную спецодежду, противогаз, перчатки.
Ответ: элемент с валентным электроном…
Химия: принципы и практика3-е издание
ISBN: 9780534420123
Автор: Дэниел Л. Регер, Скотт Р.
Гуд, Дэвид В. Болл, Эдвард Мерсер 9 0003
Издательство: Cengage Learning
1 Введение в химию2 Атомы, молекулы и ионы3 Уравнения, моль и химические формулы4 Химические реакции в растворах5 Термохимия6 Газообразное состояние7 Электронная структура8 Периодическая таблица: структура и тенденции9Химические связи10 Молекулярная структура и теории связи11 Жидкости и твердые тела12 Растворы13 Химическая кинетика14 Химическое равновесие15 Растворы кислот и оснований16 Реакции между кислотами и основаниями17 Химическая термодинамика18 Электрохимия19 Переходные металлы, координационная химия и металлургия20 Химия водорода, элементы групп с 3а по 6а и благородные газы21 Ядерная химия22 Органическая химия и биохимия expand_more
Вопросы к главам expand_more
Задача 8.1QE: Определите изоэлектронный ряд. Назовите символы для четырех видов, которые являются изоэлектронными. EПроблема 8.15QEПроблема 8.16QEПроблема 8.17QEПроблема 8.
18QEПроблема 8.19QE: Объясните, почему сродство лития к электрону слегка благоприятно (экзотермическое), тогда как…Задача 8.30QЗадача 8.31QЗадача 8.32QЗадача 8.33QЗадача 8.34QЗадача 8.35QЗадача 8.36QЗадача 8.37QЗадача 8.38QЗадача 8.39QE: Напишите символы для катиона и аниона, изоэлектронных Se.Задача 8.40Q EProblem 8.41QEProblem 8.42QE: Какие нейтральные атомы являются изоэлектронными со следующими ионами? (а) Pb4+ (б) Br (в) S2 (г) Ni3+Проблема 8.43QЭпроблема 8.44QЭпроблема 8.45QЭпроблема 8.46QЭпроблема 8.47QЭпроблема 8.48QЭпроблема 8.49QЭпроблема 8.50QЭпроблема 8.51QЭпроблема 8.52QЭпроблема 8.53Q EЗадача 8.54QEЗадача 8.55QEЗадача 8.56QE: Об атомах с электронными конфигурациями ls22s22p4 и 1s22s22p2, что меньше? Задача 8.57QEПроблема 8.58QEПроблема 8.59QEPProblem 8.60QEPProblem 8.61QEPProblem 8.62QEPProblem 8.63QEPProblem 8.64QEPProblem 8.65QEPProblem 8.66QEPProblem 8.67QEPProblem 8.68QEPProblem 8.69QEPProblem 8.70QEPProblem 8.71QE: Какова электронная конфигурация Ba3+ ион? Предложите причину, почему этот ион обычно не.
.. Проблема 8.84QEПроблема 8.85QEПроблема 8.86QEПроблема 8.87QEПроблема 8.88QEПроблема 8.89QEPProblem 8.90QEPProblem 8.91QE: Палладий с электронной конфигурацией [Kr] 4d10 является исключением из принципа ауфбау….Problem 8.92QEPProblem 8.93QEPProblem 8.94QEPProblem 8.95QEPProblem 8.96QEPProblem 8.97QEPProblem 8.98QEPProblem 8.9 9QE: Расположите элементы литий, углерод и кислород в порядке (а) увеличения размера. (б) увеличение… Задача 8.100QEPProblem 8.101QEPProblem 8.102QEPProblem 8.103QEPProblem 8.104QEPProblem 8.105QEPProblem 8.106QEPProblem 8.107QE format_list_bulleted
См. аналогичные учебники
Объяснение понятий
элемент с валентной электронной конфигурацией 3s 2 3p 5 равен
RHS — Периодическая таблица элементов
ННазвание элемента: водород
Атомный вес: 1,0
Атомный номер: 1
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s1
Перейти к Top страницы.
Он
Название элемента: гелий
Атомный вес: 4,0
Атомный номер: 2
Группа : Нобелевские газы
Электронная конфигурация: 1s2
Перейти к Top страницы.
Ли
Название элемента: литий
Атомный вес: 6,9
Атомный номер: 3
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s1
Перейти к Верхней части страницы.
Быть
Название элемента: Берилий
Атомный вес: 9,0
Атомный номер: 4
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2
Перейти к Top страницы.
Б
Название элемента: Бор
Атомный вес: 10,8
Атомный номер: 5
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p1
Перейти к Top страницы.
С
Название элемента: углерод
Атомный вес: 12,0
Атомный номер: 6
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p2
Перейти к Верхней части страницы.
N
Название элемента: Азот
Атомный вес: 14,0
Атомный номер: 7
Группа : Неметаллы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p3
Перейти к Top страницы.
О
Название элемента: кислород
Атомный вес: 16,0
Атомный номер: 8
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p4
Перейти к Top страницы.
Ф
Название элемента: флорин
Атомный вес: 19,0
Атомный номер: 9
Группа : Галогенки
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p5
Перейти к Top страницы.
Не
Название элемента: неон
Атомный вес: 20,2
Атомный номер: 10
Группа : Nobel Gasses
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6
Перейти к Верхней части страницы.
№
Название элемента: натрий
Атомный вес: 23,0
Атомный номер: 11
Группа : Щелочные металлы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s1
Перейти к Top страницы.
Мг
Название элемента: Магний
Атомный вес: 24,3
Атомный номер: 12
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2
Перейти к Верхней части страницы.
Аль
Название элемента: алюминий
Атомный вес: 27,0
Атомный номер: 13
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Перейти к Top страницы.
Си
Название элемента: кремний
Атомный вес: 28,1
Атомный номер: 14
Группа : Неметаллы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Перейти к Top страницы.
Р
Название элемента: фосфор
Атомный вес: 30,974
Атомный номер: 15
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Перейти к Верхней части страницы.
S
Название элемента: сера
Атомный вес: 32,1
Атомный номер: 16
Группа : Неметаллы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Перейти к Top страницы.
Кл
Название элемента: хлор
Атомный вес: 35,5
Атомный номер: 17
Группа : Галогенки
Конфигурация электронов: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Перейти к Top страницы.
Ар
Название элемента: аргон
Атомный вес: 39,9
Атомный номер: 18
Группа : Нобелевские газы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Перейти к Top страницы.
К
Название элемента: калий
Атомный вес: 39,1
Атомный номер: 19
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Перейти к Top страницы.
Ca
Название элемента: кальций
Атомный вес: 40,1
Атомный номер: 20
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Перейти к Верхней части страницы.
СК
Название элемента: скандий
Атомный вес: 45,0
Атомный номер: 21
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электронов: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Перейти к Top страницы.
Ти
Название элемента: Титануим
Атомный вес: 47,9
Атомный номер: 22
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Перейти к Top страницы.
В
Название элемента: Ванадий
Атомный вес: 50,9
Атомный номер: 23
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Перейти к Top страницы.
Кр
Название элемента: хром
Атомный вес: 52,0
Атомный номер: 24
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Перейти к Top страницы.
Мн
Название элемента: Марганец
Атомный вес: 54,9
Атомный номер: 25
Группа : Переходные элементы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Перейти к Top страницы.
Фе
Название элемента: железо (железо)
Атомный вес: 55,8
Атомный номер: 26
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Перейти к Top страницы.
Ко
Название элемента: кобальт
Атомный вес: 58,9
Атомный номер: 27
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Перейти к Top страницы.
Ni
Название элемента: никель
Атомный вес: 58,7
Атомный номер: 28
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Перейти к Верхней части страницы.
Cu
Название элемента: Медь (Медь)
Атомный вес: 63,5
Атомный номер: 29
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Перейти к Top страницы.
Zn
Название элемента: цинк
Атомный вес: 65,4
Атомный номер: 30
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Перейти к Top страницы.
Га
Название элемента: Галлий
Атомный вес: 69,7
Атомный номер: 31
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Перейти к Top страницы.
Ge
Название элемента: германий
Атомный вес: 72,6
Атомный номер: 32
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Перейти к Top страницы.
Как
Название элемента: мышьяк
Атомный вес: 74,9
Атомный номер: 33
Группа : Неметаллы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Перейти к Top страницы.
Se
Название элемента: селен
Атомный вес: 79,0
Атомный номер: 34
Группа : Неметаллы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Перейти к Top страницы.
руб. Название элемента: бром
Атомный вес: 79,9
Атомный номер: 35
Группа : Галогенки
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Перейти к Top страницы.
кр. Название элемента: Криптон
Атомный вес: 83,8
Атомный номер: 36
Группа : Nobel Gasses
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Перейти к Верхней части страницы.
руб. Название элемента: Рубидий
Атомный вес: 85,5
Атомный номер: 37
Группа : Щелочные металлы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Перейти к Top страницы.
Ср
Название элемента: стронций
Атомный вес: 87,6
Атомный номер: 38
Группа : Щелочноземельные металлы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Перейти к Top страницы.
Y
Название элемента: иттрий
Атомный вес: 88,9
Атомный номер: 39
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Перейти к Top страницы.
Zr
Название элемента: Цирконий
Атомный вес: 91,2
Атомный номер: 40
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
Перейти к Top страницы.
№
Название элемента: ниобий
Атомный вес: 92,9
Атомный номер: 41
Группа : Переходные элементы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
Перейти к Top страницы.
Мо
Название элемента: Молибден
Атомный вес: 95,9
Атомный номер: 42
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
Перейти к Top страницы.
ТК
Название элемента: Марганец
Атомный вес: 54,9
Атомный номер: 25
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Перейти к Top страницы.
Фе
Название элемента: железо (железо)
Атомный вес: 55,8
Атомный номер: 26
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Перейти к Верхней части страницы.
Ко
Название элемента: кобальт
Атомный вес: 58,9
Атомный номер: 27
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Перейти к Top страницы.
Ni
Название элемента: никель
Атомный вес: 58,7
Атомный номер: 28
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электронов: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Перейти к Top страницы.
Cu
Название элемента: Медь (Медь)
Атомный вес: 63,5
Атомный номер: 29
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Перейти к Top страницы.
Zn
Название элемента: цинк
Атомный вес: 65,4
Атомный номер: 30
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Перейти к Top страницы.
Га
Название элемента: Галлий
Атомный вес: 69,7
Атомный номер: 31
Группа : Переходные элементы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Перейти к Top страницы.
Ge
Название элемента: германий
Атомный вес: 72,6
Атомный номер: 32
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Перейти к Top страницы.
Как
Название элемента: мышьяк
Атомный вес: 74,9
Атомный номер: 33
Группа : Неметаллы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Перейти к Top страницы.
Se
Название элемента: селен
Атомный вес: 79,0
Атомный номер: 34
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Перейти к Верхней части страницы.
руб. Название элемента: бром
Атомный вес: 79,9
Атомный номер: 35
Группа : Галогенки
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Перейти к Top страницы.
кр. Название элемента: Криптон
Атомный вес: 83,8
Атомный номер: 36
Группа : Nobel Gasses
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Перейти к Top страницы.
руб. Название элемента: Рубидий
Атомный вес: 85,5
Атомный номер: 37
Группа : Щелочные металлы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Перейти к Top страницы.
Ср
Название элемента: стронций
Атомный вес: 87,6
Атомный номер: 38
Группа : Щелочноземельные металлы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Перейти к Top страницы.
Y
Название элемента: иттрий
Атомный вес: 88,9
Атомный номер: 39
Группа : Переходные элементы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Перейти к Top страницы.
Zr
Название элемента: Цирконий
Атомный вес: 91,2
Атомный номер: 40
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
Перейти к Top страницы.
№
Название элемента: ниобий
Атомный вес: 92,9
Атомный номер: 41
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
Перейти к Top страницы.
Мо
Название элемента: Молибден
Атомный вес: 95,9
Атомный номер: 42
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
Перейти к Верхней части страницы.
ТК
Название элемента: Технеций
Атомный вес: 98,0
Атомный номер: 43
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
Перейти к Top страницы.
Ру
Название элемента: рутений
Атомный вес: 101,1·
Атомный номер: 45
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6
Перейти к Top страницы.
Rh
Название элемента: Родий
Атомный вес: 102,9
Атомный номер: 46
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7
Перейти к Верхней части страницы.
ПД
Название элемента: Палладий
Атомный вес: 106,4
Атомный номер: 47
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8
Перейти к Top страницы.
Аг
Название элемента: серебро
Атомный вес: 107,9·
Атомный номер: 47
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
Перейти к Top страницы.
CD
Название элемента: Кадмий
Атомный вес: 112,4
Атомный номер: 48
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
Перейти к Верхней части страницы.
В
Название элемента: индий
Атомный вес: 114,8
Атомный номер: 49
Группа : Металлы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1
Перейти к Top страницы.
Сн
Название элемента: олово
Атомный вес: 118,7
Атомный номер: 50
Группа : Металлы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
Перейти к Top страницы.
Сб
Название элемента: Сурьма
Атомный вес: 121,8
Атомный номер: 51
Группа : Неметаллы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
Перейти к Top страницы.
Те
Название элемента: Теллур
Атомный вес: 127,6
Атомный номер: 52
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4
Перейти к Top страницы.
я
Название элемента: йод
Атомный вес: 126,9
Атомный номер: 53
Группа : Галогены
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Перейти к Top страницы.
Хе
Название элемента: ксенон
Атомный вес: 131,3
Атомный номер: 54
Группа : Nobel Gasses
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Перейти к Top страницы.
CS
Название элемента: Цезуим
Атомный вес: 132,9
Атомный номер: 55
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
Перейти к Top страницы.
В
Название элемента: индий
Атомный вес: 137,3
Атомный номер: 56
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Перейти к Верхней части страницы.
Ла
Название элемента: Лантий
Атомный вес: 138,9
Атомный номер: 57
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1
Перейти к Top страницы.
Хф
Название элемента: гафний
Атомный вес: 178,5·
Атомный номер: 72
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2
Перейти к Top страницы.
Та
Название элемента: Тантал
Атомный вес: 180,9
Атомный номер: 73
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d3
Перейти к Верхней части страницы.
В
Название элемента: вольфрам
Атомный вес: 183,9
Атомный номер: 74
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4
Перейти к Top страницы.
Re
Название элемента: Рений
Атомный вес: 186,2·
Атомный номер: 75
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
Перейти к Top страницы.
ОС
Название элемента: Осмий
Атомный вес: 190,2
Атомный номер: 76
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d6
Перейти к Верхней части страницы.
Ир
Название элемента: иридий
Атомный вес: 192,2
Атомный номер: 77
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7
Перейти к Top страницы.
Пт
Название элемента: платина
Атомный вес: 195.1
Атомный номер: 78
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d8
Перейти к Top страницы.
Au
Название элемента:
золото
Атомный вес: 197,0
Атомный номер: 79
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9
Перейти к началу страницы.
рт.ст. Название элемента: Меркурий
Атомный вес: 200,6
Атомный номер: 80
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
Перейти к Top страницы.
Тл
Название элемента: Таллий
Атомный вес: 204,4·
Атомный номер: 81
Группа : Металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p1
Перейти к Top страницы.
Пб
Название элемента: свинец
Атомный вес: 207,2
Атомный номер: 82
Группа : Металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
Перейти к Верхней части страницы.
Би
Название элемента: Бисмит
Атомный вес: 209,0
Атомный номер: 83
Группа : Металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3
Перейти к Top страницы.
По
Название элемента: полоний
Атомный вес: 209.0
Атомный номер: 84
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4
Перейти к Top страницы.
В
Название элемента: Астатин
Атомный вес: 210,0
Атомный номер: 85
Группа : Галогенки
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p5
Перейти к Верхней части страницы.
р-н
Название элемента: Радон
Атомный вес: 222,0
Атомный номер: 86
Группа : Nobel Gasses
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
Перейти к Top страницы.
Пт
Название элемента: Франций
Атомный вес: 223,0·
Атомный номер: 87
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1
Перейти к Top страницы.
