Таблица менделеева — Электронный учебник K-tree
Электронный учебник
Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.
1
H
1.008
2
He
4.003
3
Li
6.938
4
Be
9.012
5
B
10.806
6
C
12.01
7
N
14.006
8
O
15.999
9
F
18.998
10
Ne
20.18
11
Na
22.99
12
Mg
24.304
13
Al
26.982
14
Si
28.084
15
P
30.974
16
S
32.059
17
Cl
35.446
18
Ar
39.948
19
K
39.098
20
Ca
40.078
21
Sc
44.956
22
Ti
47.867
23
V
50.942
24
Cr
51.
996
Mn
54.938
26
Fe
55.845
27
Co
58.933
28
Ni
58.693
29
Cu
63.546
30
Zn
65.38
31
Ga
69.723
32
Ge
72.63
33
As
74.922
34
Se
78.971
35
Br
79.901
36
Kr
83.798
37
Rb
85.468
38
Sr
87.62
39
Y
88.906
40
Zr
91.224
41
Nb
92.906
42
Mo
95.95
44
Ru
101.07
45
Rh
102.906
46
Pd
106.42
47
Ag
107.868
48
Cd
112.414
49
In
114.818
50
Sn
118.71
51
Sb
121.76
52
Te
127.6
53
I
126.904
54
Xe
131.293
55
Cs
132.905
56
Ba
137.327
57
La
138.905
72
Hf
178.
49
73
Ta
180.948
74
W
183.84
75
Re
186.207
76
Os
190.23
77
Ir
192.217
78
Pt
195.084
79
Au
196.967
80
Hg
200.592
81
Tl
204.382
82
Pb
207.2
83
Bi
208.98
58
Ce
140.116
59
Pr
140.908
60
Nd
144.242
62
Sm
150.36
63
Eu
151.964
64
Gd
157.25
65
Tb
158.925
66
Dy
162.5
67
Ho
164.93
68
Er
167.259
69
Tm
168.934
70
Yb
173.045
71
Lu
174.967
90
Th
232.038
91
Pa
231.036
92
U
238.029
В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют
одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы — последняя группа, имеют законченную
электронную конфигурацию.
Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье
Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве
© 2015-2022 — K-Tree.ru • Электронный учебникПо любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]
Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.
Названия химических элементов
Названия химических элементов| Z | Символ | Name | Название |
| 1 | H | Hydrogen | Водород |
| 2 | He | Helium | Гелий |
| 3 | Li | Lithium | Литий |
| 4 | Be | Beryllium | Бериллий |
| 5 | B | Boron | Бор |
| 6 | C | Carbon | |
| 7 | N | Nitrogen | Азот |
| 8 | O | Oxygen | Кислород |
| 9 | F | Fluorine | Фтор |
| 10 | Ne | Neon | Неон |
| 11 | Na | Sodium | Натрий |
| 12 | Mg | Magnesium | Магний |
| 13 | Al | Aluminium | Алюминий |
| 14 | Si | Silicon | Кремний |
| 15 | P | Phosphorus | Фосфор |
| 16 | S | Sulfur | Сера |
| 17 | Cl | Chlorine | Хлор |
| 18 | Ar | Argon | Аргон |
| 19 | K | Potassium | Калий |
| 20 | Ca | Calcium | |
| 21 | Sc | Scandium | Скандий |
| 22 | Ti | Titanium | Титан |
| 23 | V | Vanadium | Ванадий |
| 24 | Cr | Chromium | Хром |
| 25 | Mn | Manganese | Марганец |
| 26 | Fe | Iron | Железо |
| 27 | Co | Cobalt | Кобальт |
| 28 | Ni | Nickel | Никель |
| 29 | Cu | Copper | Медь |
| 30 | Zn | Zinc | Цинк |
| 31 | Ga | Gallium | Галлий |
| 32 | Ge | Germanium | Германий |
| 33 | As | Arsenic | Мышьяк |
| 34 | Se | Selenium | Селен |
| 35 | Br | Bromine | Бром |
| 36 | Kr | Krypton | Криптон |
| 37 | Rb | Rubidium | Рубидий |
| 38 | Sr | Strontium | Стронций |
| 39 | Y | Yttrium | Иттрий |
| 40 | Zr | Zirconium | Цирконий |
| 41 | Nb | Niobium | Ниобий |
| 42 | Mo | Molybdenum | Молибден |
| 43 | Tc | Technetium | Технеций |
| 44 | Ru | Ruthenium | Рутений |
| 45 | Rh | Rhodium | Родий |
| 46 | Pd | Palladium | Палладий |
| 47 | Ag | Silver | Серебро |
| 48 | Cd | Cadmium | Кадмий |
| 49 | In | Indium | Индий |
| 50 | Sn | Tin | Олово |
| 51 | Sb | Antimony | Сурьма |
| 52 | Te | Tellurium | Теллур |
| 53 | I | Iodine | Иод |
| 54 | Xe | Xenon | Ксенон |
| 55 | Cs | Caesium | Цезий |
| 56 | Ba | Barium | Барий |
| 57 | La | Lanthanum | Лантан |
| 58 | Ce | Cerium | Церий |
| 59 | Pr | Praseodymium | Празеодим |
| 60 | Nd | Neodymium | Неодим |
| 61 | Pm | Promethium | Прометий |
| 62 | Sm | Samarium | Самарий |
| 63 | Eu | Europium | Европий |
| 64 | Gd | Gadolinium | Гадолиний |
| 65 | Tb | Terbium | Тербий |
| 66 | Dy | Dysprosium | Диспрозий |
| 67 | Ho | Holmium | Гольмий |
| 68 | Er | Erbium | Эрбий |
| 69 | Tm | Thulium | Тулий |
| 70 | Yb | Ytterbium | Иттербий |
| 71 | Lu | Lutetium | Лютеций |
| 72 | Hf | Hafnium | Гафний |
| 73 | Ta | Tantalum | Тантал |
| 74 | W | Tungsten | Вольфрам |
| 75 | Re | Rhenium | Рений |
| 76 | Os | Osmium | Осмий |
| 77 | Ir | Iridium | Иридий |
| 78 | Pt | Platinum | Платина |
| 79 | Au | Gold | Золото |
| 80 | Hg | Mercury | Ртуть |
| 81 | Tl | Thallium | Таллий |
| 82 | Pb | Lead | Свинец |
| 83 | Bi | Bismuth | Висмут |
| 84 | Po | Polonium | Полоний |
| 85 | At | Astatine | Астат |
| 86 | Rn | Radon | Радон |
| 87 | Fr | Francium | Франций |
| 88 | Ra | Radium | Радий |
| 89 | Ac | Actinium | Актиний |
| 90 | Th | Thorium | Торий |
| 91 | Pa | Protactinium | Протактиний |
| 92 | U | Uranium | Уран |
| 93 | Np | Neptunium | Нептуний |
| 94 | Pu | Plutonium | Плутоний |
| 95 | Am | Americium | Америций |
| 96 | Cm | Curium | Кюрий |
| 97 | Bk | Berkelium | Берклий |
| 98 | Cf | Californium | Калифорний |
| 99 | Es | Einsteinium | Эйнштейний |
| 100 | Fm | Fermium | Фермий |
| 101 | Md | Mendelevium | Менделевий |
| 102 | No | Nobelium | Нобелий |
| 103 | Lr | Lawrencium | Лоуренсий |
| 104 | Rf | Rutherfordium | Резерфордий |
| 105 | Db | Dubnium | Дубний |
| 106 | Sg | Seaborgium | Сиборгий |
| 107 | Bh | Bohrium | Борий |
| 108 | Hs | Hassium | Хассий |
| 109 | Mt | Meitnerium | Мейтнерий |
| 110 | Ds | Darmstadtium | Дармштадтий |
| 111 | Rg | Roentgenium | Рентгений |
| 112 | Cn | Copernicium | Коперниций |
| 113 | Nh | Nihonium | Нихоний |
| 114 | Fl | Flerovium | Флеровий |
| 115 | Mc | Moscovium | Московий |
| 116 | Lv | Livermorium | Ливерморий |
| 117 | Ts | Tennessine | Теннессин |
| 118 | Og | Oganesson | Оганессон |
https://iupac.
org/what-we-do/periodic-table-of-elements/
Платина
ПлатинаПлатина
Платина – это химический элемент серебристого цвета, член шести переходных элементов группы VIII периодическая таблица, известная под общим названием платиновые металлы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина). Платина имеет символ Pt, ее атомный номер 78, а его атомный вес 195,09. Название происходит от испанского platina, что означает «серебро».
Платина была
обнаружен в Южной Америке независимо Антонио де
Уллоа в 1735 г. и Н. Вудом в 1741 г., но это было в
использовали индейцы доколумбовой эпохи. Платиновые металлы являются
чрезвычайно редкие элементы; платина сама по себе самая
обыкновенный, с обилием в земной коре около
миллионная часть 1 процента, тогда как остальные группы
имеют изобилие около одной десятимиллионной 1 процента.
Платина встречается в природе как чистый металл, а также в
сплавы с другими металлами группы, главным образом в
аллювиальные отложения Уральских гор, Колумбии и
некоторых частях западной части США.
Кроме того
элемент встречается в минерале сперрилите и в
никельсодержащие месторождения Онтарио в Канаде.
Большой масштабное производство никеля позволяет извлекать небольшое количество платины (только 1 часть платины до 2 млн частей руды). Восстановление личности платиновые металлы из природных сплавов представляет собой сложный процесс, который зависит от определенных свойств отдельные элементы, хотя все члены группы в целом сходны по своему химическому поведению и совсем нереактивный. Например, когда природный сплав платина, палладий, осмий и родий перевариваются с царская водка, палладий и платина растворяются и экстрагируют раствором хлорпалладиевой кислоты и хлорплатиновая кислота. Затем платину осаждают из этот раствор в виде хлороплатината аммония.
Платина есть
привлекательный серебристо-белый металл с температурой плавления
1774°С, температура кипения 3827°С и плотность
21,45 г/куб см при комнатной температуре. Он имеет коэффициент
тепловое расширение, близкое к натронно-известковому кремнезему
стекло и, следовательно, используется для изготовления герметичных электродов
в системах из мягкого стекла.
Преобладающие степени окисления
платина +2 и +4. Платина химически инертна и
не окисляется на воздухе при любой температуре. Он устойчив
к кислотам и не подвергается воздействию какой-либо отдельной минеральной кислоты, кроме
легко растворяется в царской водке. Металл быстро
подвергается воздействию расплавленных оксидов щелочных металлов и пероксидов и будет
реагируют с фтором и при красном калении с хлором. На
нагревание, платина соединяется непосредственно с элементарным
фосфор, кремний, свинец, мышьяк, сурьма, сера и
селен, факт, который влияет на использование платины
Лабораторное оборудование. В соответствии с другими членами
платиновой группы металл проявляет довольно сильную
склонность к образованию сложных ионов. Самый распространенный Pt(I)
комплексы имеют квадратную плоскую структуру и
диамагнитный.
Из-за инертности и привлекательности
внешний вид, одно из основных применений платины в
производство ювелирных изделий. Золотоплатиновые сплавы, наз.
как белое золото, широко используются в стоматологии и в
изготовление украшений.
Платина и ее сплавы используются в
изготовление тиглей и выпарных чашек для
химические анализы. Другие приложения включают в себя
формирование термопарных проводов, электрических контактов,
коррозионностойкое оборудование, а также изготовление
платиновые термометры сопротивления, используемые для измерения температуры
управление печами. Сплав, состоящий из 76,7%
платины и 23,3% кобальта по весу, образует чрезвычайно
мощный магнит. Более поздние применения металла
включают покрытие конусов ракет и топливо для реактивных двигателей
сопла. Наряду с палладием металл поглощает большие
объемов водорода, удерживая его при обычных температурах
но десорбируя его при красном калении. Тот факт, что поглощается
водород чрезвычайно реакционноспособен, предполагает, что он присутствует
либо в виде атомарного водорода, либо в виде очень реакционноспособной платины
водородное соединение или комплекс. В мелкодисперсном виде
платина — отличный катализатор; около половины
ежегодное производство металла служит этой цели, большинство
из них в нефтехимической промышленности.
Он также используется в качестве
катализатор в контактном процессе производства
серную кислоту из диоксида серы и кислорода. Существует много
текущий интерес к применению металла в качестве
катализатор в топливных элементах и в каталитических нейтрализаторах, как
противозагрязняющие устройства для автомобилей. В последнем
например, подходящая форма платины будет катализировать
окисление монооксида углерода в диоксид углерода и
превращают оксид азота в азот и воду. Отлично
платиновая проволока светится при помещении в пары метилового спирта,
где он действует как катализатор, превращая спирт в
формальдегид. Этот эффект используется в коммерческих целях для получения
зажигалки и грелки для рук. Цена на платину
колебался в широких пределах по отношению к цене на золото. Хотя
сегодня он немного более ценен, когда-то он использовался как
примесь золота.
Платина | Цвет, символ, использование и факты
платина
Посмотреть все СМИ
- Ключевые люди:
- Уильям Хайд Волластон Роджер Адамс
- Похожие темы:
- химический элемент палладий платина-иридий платина дель пинто поликсен
Просмотреть весь связанный контент →
платина (Pt) , химический элемент, самый известный и наиболее широко используемый из шести платиновых металлов групп 8–10, периодов 5 и 6 периодической таблицы.
Очень тяжелый, драгоценный, серебристо-белый металл, платина мягкая и пластичная, имеет высокую температуру плавления и хорошую стойкость к коррозии и химическому воздействию. Например, его поверхность остается яркой после нагревания до белого каления на воздухе, и, хотя он легко растворяется в царской водке, он почти не подвергается воздействию простых кислот. (Он медленно растворяется в соляной кислоте в присутствии воздуха.) Обычно добавляют небольшое количество иридия, чтобы получить более твердый и прочный сплав, сохраняющий преимущества чистой платины.
Платина, один из самых распространенных платиновых металлов, и ее сплавы незаменимы в химической лаборатории для изготовления электродов, тиглей и чашек, в которых материалы можно нагревать до высоких температур. Платина используется для электрических контактов и точек искрообразования, потому что она устойчива как к высоким температурам, так и к химическому воздействию электрических дуг. Ювелирные изделия и стоматологические сплавы составляют большую часть его использования; платина-иридий используется для хирургических штифтов.
Прототип международного эталона массы килограмма был изготовлен из сплава 90 процентов платины и 10 процентов иридия. Удельное электрическое сопротивление платины относительно велико и заметно зависит от температуры; Международная температурная шкала от -259,35 до 961,78 ° C (от -434,83 до 1763,2 ° F) определяется с точки зрения термометра сопротивления, сделанного из платиновой проволоки. В качестве катализатора платина находит множество применений, особенно в автомобильных каталитических нейтрализаторах и в нефтепереработке.
Викторина «Британника»
Факты, которые вы должны знать: Викторина по периодической таблице
итало-французский врач Юлий Цезарь Скалигер упомянул (1557 г.) тугоплавкий металл, вероятно, платину, найденный между Дариеном и Мексикой. Первое достоверное открытие было сделано в аллювиальных отложениях Рио-Пинто, Колумбия. Испанцы назвали новый металл platina del Pinto за сходство с серебром. Самые важные месторождения в мире находятся в Трансваале в Южной Африке.
Другие месторождения находятся в России, Финляндии, Ирландии, Борнео, Новом Южном Уэльсе, Новой Зеландии, Бразилии, Перу и Мадагаскаре. В Северной Америке самородная платина находится на Аляске, в Калифорнии и Орегоне, в Британской Колумбии и в Альберте. Россыпные месторождения являются наиболее продуктивными источниками самородного элемента. Обыкновенная разновидность самородной платины называется поликсеном; это 80 процентов к 90 процентов платины, от 3 до 11 процентов железа, плюс другие платиновые металлы, а также золото, медь и никель. По минералогическим свойствам см. самородный элемент (таблица). Платина также содержится в очень редком самородном сплаве платиниридий. Платина встречается в сочетании с мышьяком в виде сперрилита (PtAs 2 ) в районе добычи меди и никеля недалеко от Садбери, Онтарио, и с серой в виде куперита (PtS) в Трансваале. (Для получения информации о добыче, извлечении и производстве платины, см. обработка платины.)
Платина быстро подвергается воздействию расплавленных оксидов и пероксидов щелочных металлов, а также фтора и хлора при температуре около 500 °C.
Он способен поглощать большие объемы водорода и вместе с палладием является одним из самых реакционноспособных платиновых металлов.
Платина образует важную серию соединений со степенями окисления +2 и +4. Многие из этих соединений содержат координационные комплексы, в которых ион хлорида (Cl —), аммиак (NH 3 ), или другие группы связаны с центральным атомом платины. Среди переходных металлов платина имеет одну из самых сильных склонностей к образованию связей непосредственно с углеродом. Платина также соединяется при нагревании с рядом неметаллических элементов, таких как фосфор, мышьяк, сурьма, кремний, сера и селен.
Платина природная представляет собой смесь шести изотопов: платина-190 (0,012%), платина-192 (0,782%), платина-194 (32,86%), платина-195 (33,78%), платина-196 (25,21%) и платина-198 (7,36%). Все они стабильны, кроме платины-190, о которой сообщалось, что она является долгоживущим альфа-излучателем.
Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.
