Kjo3: Physikalische Eigenschaften von KJO3

alexxlabРазное

Содержание

Титрование — осадок — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Титрование — осадок

Cтраница 1

Титрование осадка Со 03 — Метод состоит в осаждении гидроокиси кобальта ( III) окислением кобальта ( II) в нейтральном растворе.  [1]

При титровании осадка, состав которого выражается формулой 4Th ( JO3) 4 — KJO3 — 18Н2О ( см. выше, стр.  [2]

При титровании осадка, состав которого выражается формулой 4Th ( JO3) 4 — KJO3 — 18h3O ( см. выше, стр.  [3]

При титровании осадка, состав которого выражается формулой 4Тп ( Ю3Ь КЮ3 18Н2О ( см. выше, стр.  [4]

При титровании осадка оксалата кальция, полученного при осаждении ионов кальция оксалатом аммония, пошло 10 мл 0 01 и.  [5]

Допустим, на титрование осадка фосфорномолибде-но вокислого аммония

пошло 10 мл едкого кали.  [6]

Что касается метода титрования осадка ферроцианида молибдена раствором сульфата церия [17], то он вызывает самые серьезные возражения. Метод основан на том, что молибден в осадке наполовину представлен молибденом ( У), причем специальные меры для получения соединения именно такого состава не предусматриваются. Однако то, чтоМо ( У) иМо ( У1) находятся там в равных количествах, вызывает сомнение, а авторы [17] не приводят никаких доказательств правильности предложенного состава. Поэтому приведенные в работе [17] соображения не могут служить основой для создания аналитической методики.  [7]

На основании полученных результатов предложено четыре новых метода определения лантана: титрованием осадка KLa [ Fe ( CN) e ] 7Н2О перманганатом калия; потенциометрическое титрование при помощи K4 [ Fe ( CN) e ]; метод фототурбидиметрии и титрование ферроцианидом калия в присутствии голубого этилового кислотного как окислительно-восстановительного индикатора.  [8]

Причиной искажения кривых титрования может также служить недостаточно малая растворимость образующегося в ходе титрования осадка или недостаточно большая устойчивость комплексного соединения. Эти явления легко устранимы частично или полностью подбором соответствующих условий титрования.  [10]

Во время определения РВ по методу Бертрана в древесном гидроли-зате, разбавленном в 20 раз, на титрование осадка закиси меди, растворенного в железоаммиачных квасцах, израсходовано 8 8 мл 0 1 н раствора марганцевокислого калия.  [11]

Во время определения РВ по методу Бертрана в древесном гидроли-зате, разбавленном в 20 раз, на

титрование осадка закиси меди, растворенного в железоаммиачных квасцах, израсходовано 8 8 мл 0 1 н раствора мар-ганцевокислого калия.  [12]

Крика титрования смесей этих кислот в среде метилбутилкетопа ( кривая, ), помимо двух скачкен. Третий скачок является результатом образования в процессе титрования осадка перхлората те траэтиламмопия, плохо растворимого в метилбутнлкетоие и бензоле, накапливающемся в процессе титрования бензолыш-мстанолоным раствором титрапта.  [13]

Если объем исследуемой жидкости настолько мал, что не превышает одной капли, то проблема количественного фильтрования существенно отличается от проблемы простого переливания малого количества жидкости. В аналитической практике определение проводится чаще всего титрованием осадка, а не фильтрата. Он состоит из толстостенного капилляра, несколько вытянутого с одного конца, закрытого круглой пластинкой из спеченного стеклянного порошка, которая служит в качестве фильтра. Диаметр пластинки может лежать в пределах приблизительно 5 — 1 мм и даже меньше.  [14]

По этой методике получается крупный кристаллический осадок, удобный для фильтрования. Методика рекомендуется для гравиметрического определения средних концентраций фосфата или для алкалиметри-ческого титрования осадка. Этот вариант метода очень популярен и нашел чрезвычайно широкое применение. О методе Вилсона будет упомянуто в этом разделе и в связи с титриметрическими методами определения фосфата.  [15]

Страницы:      1    2

Таблица 4.1. Значения AЭФФ для наиболее широко применяемых Материалов, которые содержат только 40K (при 100% содержании основного вещества)



Таблица 4.1

Значения АЭФФ для наиболее широко применяемых Материалов,
которые содержат только 40K (при 100% содержании
основного вещества)
Реактив, химическое соединение, материал, минерал
Химическая формула
Удельная активность 40K, кБк/кг
АЭФФ, кБк/кг
Класс по п. 5.2 Правил
1
2
3
4
5
Калий
K
30,04
2,70
III
Надпероксид калия
KO2
16,54
1,49
III
Пероксид калия
K2O2
21,35
1,92
III
Супероксид калия
K2O4
16,52
1,49
III
Гидрид калия
KH
29,29
2,63
III
Гидроокись калия (гидроксид калия, едкий калий)
KOH
20,94
1,88
III
Калий хлористый (хлорид калия)
KCl
15,76
1,42
II
Хлорноватистокислый калий (хлорат калия, бертолетова соль)
KClO3
9,59
0,86
II
Калий хлорнокислый (перхлорат калия)
KClO4
8,47
0,76
II
Калий бромистый (бромид калия)
KBr
9,96
0,90
II
Калий бромистоватистокислый (бромат калия)
KBrO3
6,91
0,62
I
Калий иодистый (иодид калия)
KJ
6,91
0,62
I
Калий иодноватистый (иодат калия)
KJO3
5,41
0,49
I
Калий йодноватисто-кислый (бийодат калия)
KJO3 · HJO3
3,00
0,27
I
Калий йодно-кислый (перйодат калия)
KJO4
5,11
0,46
I
Калий фтористый (фторид калия)
KF
20,12
1,81
III
KF · 2h3O
12,32
1,14
II
Калий фтористый кислый (бифторид калия, гидрофторид калия)
KHF2
15,02
1,35
II
Фторборат калия
KBF4
9,31
0,84
II
Фторсиликат калия
K2SiF6
10,51
0,95
II
Сернистый калий (сульфид калия)
K2S
21,13
1,92
III
Калий серно-кислый (сульфат калия)
K2SO4
13,46
1,21
II
Калий надсерно-кислый (персульфат калия)
K2S2O3
12,32
1,11
II
Калий пиросерно-кислый (пиросульфат калия)
K2S2O7
9,31
0,84
II
Калий пиросернисто-кислый (калия метабисульфат, калия пиросульфит)
K2S2O5
10,64
0,95
II
Калий серно-кислый кислый (бисульфат калия)
KHSO4
8,71
0,78
II
Нитрат калия (калиевая селитра)
KNO3
11,71
1,05
II
Азотистокислый калий (нитрит калия)
KNO2
13,82
1,24
II
Калий углекислый (карбонат калия, поташ)
K2CO3
16,82
1,51
III
Калий углекислый кислый (бикарбонат калия, двууглекислый калий)
KHCO3
11,71
1,05
II
Калий-натрий углекислый
KNaCO3
9,61
0,87
II
Фосфат калия
K4P2O7
14,12
1,27
II
Дигидрофосфат калия
Kh3PO4
8,71
0,78
II
Калий фосфорно-кислый кислый двузамещенный (гидрофосфат калия)
K2HPO4 · 3h3O
10,21
0,92
II
Калий фосфорно-кислый кислый (дигидрофосфат калия)
Kh3PO4
8,63
0,78
II
Калий хромово-кислый (хромат калия)
K2CrO4
12,01
1,08
II
Калий двухромово-кислый (хромпик калиевый, бихромат калия)
K2Cr2O7
7,81
0,70
I
Марганцево-кислый калий (перманганат калия, марганцовка)
KMnO4
7,51
0,68
I
Фторсиликат калия
K2SiF6
10,51
0,95
II
Феррицианид калия (красная кровяная соль)
K3[Fe(CN)6]
10,51
0,95
II
Калий железисто-синеродистый (желтая кровяная соль)
K4Fe(CN)6 · 3h3O
11,11
1,00
II
Калий-натрий винно-кислый (сегнетова соль)
KNaC4h5O6 · 4h3O
4,20
0,38
I
Калий пиросурьмяно-кислый (пироантимонат калия)
K2h3Sb2O7 · 4h3O
4,81
0,43
I
Калий радонистый (радонит калия)
KCNS
12,01
1,08
II
Калий сурьмяново-кислый (антимонилтартрат калия, винно-кислый антимонилкалий, рвотный камень)
K(SbO)C4h5O6 · 1/2h3O
3,60
0,32
I
Калий тиоуглеродистый (тиокарбонат калия)
K2CS3
12,61
1,13
II
Калий цианистый (цианид калия)
KCN
18,02
1,62
III
Калий щавелево-кислый (оксалат калия)
K2C2O4
14,12
1,27
II
Калий уксусно-кислый (ацетат калия)
Kh4C2O2
12,12
1,08
II
Сильвин (52% K)
(KCl)
15,74
1,42
II
Сильвинит (35,8% K)
(NaK)Cl
12,03
1,08
II
Каинит
KClMgSO4 3h3O
4,81
0,43
I
Полигалит
K2SO4 · MgSO4 ·2CaSO4 · 2h3O
3,91
0,35
I
Алунит
KAl3(SO4)2(OH)6
2,70
0,24
I
Карналлит
KCl · MgCl2 · 6h3O
4,21
0,38
I


Нормальность раствора йодата калия — способ решения I
Чему равна нормальность 10-процентного (по массе) раствора йодата калия (KIO3), плотность которого равна 1,052 г/мл, если он восстанавливается до свободного йода?
 

Решение задачи
I способ решения (II способ)
Напомню, что под нормальной концентрацией понимают количество грамм-эквивалентов данного вещества, содержащегося в 1 л раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или используют сокращение «н», «N».
Таким образом, для вычисления нормальности раствора йодата калия (KIO3) необходимо знать, сколько граммов йодата калия (KIO3) содержится в 1 л раствора.
Учитывая, что раствор йодата калия (KIO3) 10-процентный, следовательно, в 100 г раствора содержится 10 г вещества йодата калия (KIO3). Рассчитаем объем, который занимает данное весовое количество раствора йодата калия (KIO3), используя формулу:
Получаем:
Вычислим, сколько грамм йодата калия (KIO3) содержится в 1 литре (1 л = 1000 мл) раствора. Составим соотношение:
  
в 95,057 мл раствора содержится 10 г KIO3
в 1000 мл раствора содержится  г KIO3
Откуда:
Вычислим нормальность 10-процентного раствора йодата калия (KIO3), по формуле:
Рассчитаем молярную массу йодата калия (KIO3):
M (KIO3) = 39 + 127 + 3 ∙ 16 = 214 (г/моль).
Рассчитаем молярную массу эквивалента йодата калия (KIO3) по формуле:
Фактор эквивалентности (fэкв) – число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода (H+) в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Учитывая, что по условию задачи йодат калия (KIO3) восстанавливается до свободного йода:
следовательно, fэкв = 1/5, рассчитаем
 
 
 молярную массу эквивалента йодата калия (KIO3):
MЭ (KIO3) = 214 ∙ 1/5 = 42,8 (г/моль).
Вычислим нормальность 10-процентного раствора йодата калия (KIO3):
Ответ: нормальность йодата калия = 2,458 моль-экв/л.
 Фононспектроскопия и расчеты динамики решетки ангидрита и гипса 
  •  Аллинджер, Н.Л .: Расчет молекулярной структуры и энергии методами силового поля. Adv. Phys. Орг. Chem.  13 , 1–82 (1974)
     Google ученый
  •  Атоджи М., Рандл Р.Э .: Нейтронографическое исследование гипса, CaSO  4  · 2H  2  О. J. Chem. Phys.  20 , 1306–1311 (1958)
     Google ученый
  •  Беренблут, Б.Дж., Доусон П., Уилкинсон Г.Р .: Рамановский спектр гипса. Spectrochim. Acta  27A , 1849–1863 (1971)
     Google ученый
  •   
     Беренблут, Б.Дж., Доусон, П., Уилкинсон, Г.Р .: Сравнение спектров комбинационного рассеяния ангидрита (CaSO  4 ) и гипса (CaSO  4  · 2H  2 ). Spectrochim. Acta  29A , 29–36 (1973)
     Google ученый
  •  Чен, С.Х .: Теоретико-групповой анализ колебаний решетки в металлическом β-Sn. Phys. Ред.  163 , 532–546 (1967)
     Google ученый
  •  Cheng, G.C.H., Zussman, J .: Кристаллическая структура ангидрита (CaSO  4 ). Acta Crystallogr.  16 , 767–769 (1963)
     Google ученый
  •  Cochran, W .: Динамика решетки ионных и ковалентных кристаллов.CRC Crit. Rev. Solid State Sci.  2 , 1–44 (1971)
     Google ученый
  •  Дир, В.А., Хоуи, Р.А., Зуссман, Дж .: Породообразующие минералы, Vol. 5. Лондон: Уильям Клоуз и сыновья 1962
     
     Google ученый
  •  Ewald, P.P .: Die Berechnung optischer und elektrostatischer Gitterpotentiale. Анна. Физик  64 , 253–287 (1921)
     Google ученый
  •  Flörke, O.W .: Kristallographische und röntgenographische Untersuchungen im System, CaSO  4  -CaSO  4  · 2H  2  O. Neues Jahrb. Минеральная. Abh.  84 , 189–202 (1952)
     Google ученый
  •  Фаулер Р.Х .: Статистическая механика, стр. 292–337. Лондон: Издательство Кембриджского университета, 1936,
    ,
    .
 Google ученый
  •  Hass, M., Sutherland, G.B.B.M.: Инфракрасный спектр и кристаллическая структура гипса. Proc. R. Soc. Лондон  236 , 427–445 (1956)
     Google ученый
  •   Герцберг, Г .: Молекулярные спектры и молекулярная структура II. Инфракрасный и рамановский спектры многоатомных молекул. Лондон: D. Van Nostrand, Co., Inc., 1968
     Google ученый
  •  Ииши, К .: Динамика решетки форстерита. Являюсь. Минеральная. 63 , 1198–1208 (1978)
     Google ученый
  •  Кришнамурти, Н., Соутс, В .: Рамановский спектр гипса. Жестяная банка. J. Phys.  49 , 885–896 (1971)
     Google ученый
  •  Landolt-Börnstein: Zahlenwerte und Funktionen, Eigenschaften der Materie 6. Teil, Elektrische Eigenschaften I, p. 467. Берлин, Геттинген, Гейдельберг: Springer 1952
     Google ученый
  •  Полинг, Л.: Природа химической связи, гл. 7. Нью-Йорк: издательство Корнельского университета, 1960
     Google ученый
     
  •  Salje, E .: Ramanspektroskopische Untersuchungen an KJO  3  -Kristallen. З. Крист.  139 , 317–334 (1974)
     Google ученый
  •  Schaack, G .: Das Schwingungsspektrum des monoklinen CaSO  4  · 2H  2  O. Phys. конденс.Материал  1 , 245–262 (1963a)
     Google ученый
  •  Schaack, G .: Resonanzaufspaltung im Schwingungsspektrum des CaSO  4  · 2H  2  O. Z. Phys.  176 , 67–83 (1963b)
     Google ученый
  •  Шиманоути, Т .: Силовые константы малых молекул. Pure Appl. Chem.  7 , 131–145 (1963)
     Google ученый
  •  Струнц, Х.: Isotypie zwischen YPO  4  · 2H  2  O und CaSO  4  · 2H  2  O. Naturwissenschaften  30 , 64–71 (1942)
     Google ученый
  •  Тессман, Дж. Р., Хан, А. Х., Шокли, У .: Электронная поляризуемость ионов в кристаллах. Phys. Ред. 92 , 890–895 (1953)
     Google ученый
  •  Ямамото, А., Утида, Т., Мурата, Х., Широ, Ю.: Кулоновские взаимодействия и оптически активные колебания ионных кристаллов — I. Теория и приложение к NaNO  3 . J. Phys. Chem. Твердые вещества  37 , 693–698 (1976)
     Google ученый
    •  cloud-pipeline / .travis.yml при разработке · epam / cloud-pipeline · GitHub 
     jdk: openjdk8
     ОС: Linux
     расст: xenial
     env:
     глобальный:
     — безопасный: m2UM1yayaCbC12cz4EuUFtgtsVfnIm54G + OfDXxAv4 + lARMXi3bunxHgvGO2rabbJM6 + XHd6wolo2njTtDjO9JrjP / igP6InOz2uy2ZNXJRfg9 + WFN2z7Jp1r1O6DLmt7dggO49xYeasykZDjFVpAIEk9JvXo8aHK0pCWQYkY6h / on14a3MW23HMLMp5rPdrR3T1Ku / r5j0fMU8mx76HAZTHnfXArBh5JP5OWGZlQSrsZnLQ4jLt2JqjlRMfO6CvKIefYI3WKhVpxQYtZUhLV6DRHZn + GtvzN3ZeiNpmY / KR2wkW8eWby + Cyir0I4UL3BEgPbMFxeysnTKLYj4s8pC / eD2zSf4GusB / bhgtERvtwrbl8HBtpJm0fbakSRoZC3Z / ++ PitZvmcUsQTg4CcJP / MPaYyrDNFHVL9YDkfbuuwGAQyVj5N5iqdf7m + 8ftiOA / ПЭБ + ajNH / z9Gxy2lYv1 / + LABanMqaIzTpoWkzy + igkhIP7M07IsRgetd / JhrMj9D3kkkCzheW15rAFkp9cYkbtivHI1JUcJ5chFZO2TyjUbg5axOwhAZUdn32zcwysDIFzGMQtph4OouMloILdomiL / 2LSSD6Y2HuhGcFjTCcx1hFJzDekbAoAlbBiWyDn5enR4j0Y1vhd1y9oXNp / Km9S1A5uVAXNnO8bkLszIA =
     — безопасный: PTgXHkxax7HcCUQQrD2NkvI8D8cgUYP5rN727fsEuzaR9owmaJcZiYclIB9uRMimzgwDvIbiIevrikAFSFKRNHve5SrZ6GvtOqUlqx55wPRQnCvX4JAPojHMcXH9ZqmG + dxk3r8 / FuwpidYf1oIssXEvtT68JA0NnKtm + KvkD1Jb2WA2aCbf0NqMzZTyVgFK6ksvS8EZ528iQ1wURjJzbVkgbw + sxjUPLpmYrUxlvGlva + paCBLL7nsQ1IV2FLdLZDfCHNQP / SL3x0hTWlcsKUWOy7BldD5B032iu + ZNpLHj9PMB1NheuH7tBemrdDMRYGqkFqfIKvMSb + VkJxBQdiNa / sEYF6Fh2Jcz3oSjDS6vWnZGP3a2uWIsK3j3 / vOFE4581z20KHFojM3V6 + eGuQ / ZHXfbjKBzVpkHr + DhKkaFe2GV2UO29AXpc7WjyI1N / FRhLUbGAUyXbT6QzMueXQGoh3oGbljT3MEzh5NauL1hU / O8hMzHP7w3SYkN2 + KjO3 / QsidnWvinEpNgPzlOSuBUCZdpFDMZijfCP42ESPj9JoKAoxEw3BW5DKp6vLiNSQ62gzK9Y + 99urPYfxI0oTYvERv8zguZncllrf2H9D2cF4e0OuZ + QJ / Nm64cHK6RFqcdeWS0J7MDPzQpWG6nIdhJXxZ9PqzZnv2Ixfp + G90 =
     — безопасный: NxQescyUUT2BgKJzMzPF9vvq2qMdugTe4RYYAQMSb + bjK9LT4OSWvV1 / 6AbJIk / e9rlAloQMMcmiYnwdVQWmrcFLXGlkIj0bltjlr + pyaGohItW88KsQqrSRI93xQp0pjwADd1Iu7oTuwLQItm1VYC9L5Dvd7wyeHwA0jTsHRR + zNrcsb + V6YNHhClJ1LA5jGVZ8fmcN / LfvhflXryVYqdIYijv6FTdi1AF6CgoNfuXNRMd09tzd + sWNGKWUm6KyN2xFD27mYn01sM2aa6 + vVac4RCQ1i / rBc59GY // FruLEBiscs2VHX / krvMCeiUfRWfzEQ531eWZDl / O / X + INXPjm8RJR37wdFVtY3oujHRve7pEHu3Sy + glQUn34m8mKxM96UBePVAJGIRsuvcWYG6oBZqGaJuN7i / PGeYWm8 / FzFqhLx7SmImHPd / jDT4bp7xHVMk5GbDuuDWGTpiu1LNBPB7KjgZIb6V4qO1FHLpLva2ZiFEKxcyVaQT5Xp3VcJk / DBGT + lriryz2zqEjNwKcfoFpMi / C4k7pthKM2bqjN + ccGx + 3GLN1vKSJtvZc7mWmhP0v0xhb6rfTxoiup5xKLZBUHj4sytQjhVA2x6rwftXXnaPZzGmzcf5uqbo1GiM3IaOxQwDk + e0xTmyxIzq8
     — безопасный: N4FF7fcPccQUipTlRNsSVc4DO5aLDrsODrxP1mZlHOxxyAjd0w0g9BVMqpwC7ARJI70L + iRdVWJrV0cAQHV2hotxwRNp13WMNC2UVBwzdGDatmFT + LffXdb0l0pjXsiqzYamQ2CeE1l + 1BWyTzz9lMcRi22QfMxL4ciKqI2vO9d07DacDDEh2bsPdI8XgpPH7LvpjZEuMmz45CZgscBiSOLTcHCIpEun44R8c + 4T1Z26sKTQ6qiBCOUpSeBvixEmL9LJQKkWZI7vTxOGiuueuR4fXzsscwP4BIt0IPw67yyjjdbbfqqNN88CVK1lOvBnV3gizcWfAnE9Vz3fRjG82c0OvjOwBJASRI2 / Z0iGiYhgi8TU / cesicu35mSHi4Rp6GaRJz80in3LAhI9al / P3qh8eRo7g9d0sNe25sPlcWEi47Hek2XbUAMxsws1V4NYXUa1zf9F4PiMK8qfoOxdhF8RkSKY / abbW91uLiptsdbIHSYiL3gBRZqJk7fdfQfUJLTuV1o02zXNbvsB + yv3X5zKs6bu / AyqsT1alqMhxoIqZ4MP / ikLeo4EeYYoUonJNJ6ohainIzWlLjcfUlUb6RYXCqOCxrH0PaZ8N1CAgeOM9QUzzDKKkwGmre9O / ANef4i6ZEvFIzop9dshiPt23Gy6G + HLomgMHRs0wtx7WjM =
     before_install:
     — установка pip —user awscli == 1.14,56
     вакансий:
     включает:
     — этап: «Сборка»
     наименование: «Испытания»
     аддонов:
     postgresql: ‘9.6’
     before_script:
     — psql -c «СОЗДАТЬ БАЗУ ДАННЫХ pipeline_test;» -U postgres
     — psql -c «СОЗДАТЬ СХЕМУ конвейера; ИЗМЕНИТЬ РОЛЬ postgres IN DATABASE pipeline_test SET search_path TO pipeline;» -U postgres -d pipeline_test
     установка: правда
     язык: Java
     скрипт:./ gradlew: api: test —no-daemon
    , если: тег ЕСТЬ
     — этап: «Сборка»
     имя: «Build GUI»
     установка: правда
     язык: Java
     скрипт:
     -./ gradlew -PbuildNumber = $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER}. $ {TRAVIS_COMMIT} -Pprofile = release client: buildUI —no-daemon
     — tar -zcf client.tgz client / build
     after_success:
     — aws s3 mv client.tgz s3: // cloud-pipeline-oss-builds / temp / $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER} /
     — этап: «Сборка»
     имя: «Сборка CLI Common / Linux»
     установка: правда
     язык: Java
     скрипт:
     # Ранее pipe-cli: build и pipe-cli: buildLinux выполнялись в одной команде gradle
     # Но это привело к установке недействительной версии для второй.См. Https://github.com/epam/cloud-pipeline/issues/561
     # Как обходной путь — пока команды были разделены на два вызова
     # FIXME: это должно быть рассмотрено дополнительно, чтобы раскрыть реальные причины такого поведения
     — ./gradlew -PbuildNumber = $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER}. $ {TRAVIS_COMMIT} -Pprofile = release pipe-cli: build —no-daemon
     -./ gradlew -PbuildNumber = $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER}. $ {TRAVIS_COMMIT} -Pprofile = release pipe-cli: buildLinux —no-daemon
     — tar -zcf cli-linux.tgz pipe-cli / dist
     after_success:
     — aws s3 mv cli-linux.tgz s3: // cloud-pipeline-oss-builds / temp / $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER} /
     # На этом этапе создается двоичный файл «pipe» для дистрибутивов Linux, подобных el6 (например, e.грамм. centos6 / rhel6.5 / и т. д.)
     — этап: «Сборка»
     имя: «Сборка CLI Linux (el6)»
     установка: правда
     язык: Java
     скрипт:
     — _BUILD_DOCKER_IMAGE = «$ {CP_DOCKER_DIST_SRV} жизненная наука / облачный конвейер: python2.7-centos6 «./gradlew -PbuildNumber = $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER}. $ {TRAVIS_COMMIT} -Pprofile = release pipe-cli: buildLinux —no-daemon
     — tar -zcf cli-linux-el6.tgz pipe-cli / dist
     after_success:
     — aws s3 mv cli-linux-el6.tgz s3: // cloud-pipeline-oss-builds / temp / $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER} /
     — этап: «Сборка»
     имя: «Build CLI Win»
     установка: правда
     язык: Java
     скрипт:
     -./ gradlew -PbuildNumber = $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER}. $ {TRAVIS_COMMIT} -Pprofile = release pipe-cli: buildWin —no-daemon
     — tar -zcf cli-win.tgz pipe-cli / dist
     after_success:
     — aws s3 mv cli-win.tgz s3: // cloud-pipeline-oss-builds / temp / $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER} /
     — этап: «Сборка»
     имя: «Build FS Browser»
     установка: правда
     язык: Java
     скрипт:
     -./ gradlew -PbuildNumber = $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER}. $ {TRAVIS_COMMIT} -Pprofile = release fs-browser: build —no-daemon
     after_success:
     — aws s3 mv fs-browser / dist / fsbrowser — *. Tar.gz s3: // cloud-pipeline-oss-builds / temp / $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER} /
     — этап: «Сборка»
     имя: «Сборка облачных данных для Linux»
     установка: правда
     язык: Java
     скрипт:
     -./ gradlew -PbuildNumber = $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER}. $ {TRAVIS_COMMIT} -Pprofile = release cloud-pipeline-webdav-client: buildLinux —no-daemon
     after_success:
     — aws s3 mv cloud-pipeline-webdav-client / out / cloud-data-linux.tar.gz s3: // cloud-pipeline-oss-builds / temp / $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER} /
     — этап: «Сборка»
     имя: «Сборка облачных данных для Windows»
     установка: правда
     язык: Java
     скрипт:
     -./ gradlew -PbuildNumber = $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER}. $ {TRAVIS_COMMIT} -Pprofile = release cloud-pipeline-webdav-client: buildWin —no-daemon
     after_success:
     — aws s3 mv cloud-pipeline-webdav-client / out / cloud-data-win64.zip s3: // cloud-pipeline-oss-builds / temp / $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER} /
     — этап: «Развертывание»
     имя: «Упаковать банки и развернуть»
     установить:
     — pip install mkdocs —user
     язык: Java
     скрипт:
     — развертывание bash / travis / travis_pack_dist.sh
     — этап: «Развертывание»
     название: «Опубликовать документы»
     установить:
     — pip install mkdocs —user
     язык: Java
     скрипт:
     — развертывание bash / travis / travis_publish_docs.sh
     after_failure:
     — aws s3 rm s3: // cloud-pipeline-oss-builds / temp / $ {TRAVIS_BUILD_NUMBER} —recursive
     Вопрос 10 Рассчитайте изменение энтальпии для реакции NO (г) + O (г) → NO2 (г) из … 
  •  Вопрос 62 Рассчитайте изменение энтальпии для следующей реакции: NO (г) + O (г) — NO2 (г) из … 
     Вопрос 62 Рассчитайте изменение энтальпии для следующей реакции: NO (г) + O (г) — NO2 (г) по следующим данным: NO (г) + O3 (г) — NO2 (г) + O2 (г) O3 (г) — 1,502 (г) O2 (г) — 20 (г) AH = -198,9 кДж AH = -142,3 кДж AH = 495,0 кДж 0-304,1 кДж 438,4 кДж 190,9 кДж 153,8 кДж O -551,6 кДж
  •  5) Рассчитайте изменение энтальпии для реакции NO (г) + Og) NO2g) по следующим данным: NOg) … 
     5) Рассчитайте изменение энтальпии для реакции NO (г) + Og) NO2g) по следующим данным: NOg) +03 (г) -NO2 (г) + O2 (г) ΔΗ — I 98.9 кДж O3g) 1,502 (г) 02 (г) 20 (г) AH-142,3 кДж AH = 495,0 кДж A) 153,8 кДж B) 438,4 кДж C) -551,6 кДж D) 190,9 кДж E) -304,1 кДж
  •  Расчет изменения энтальпии реакции 
     Рассчитайте изменение энтальпии для реакции NO (г) + O (г) = NO2 (г) по следующим данным NO (г) + O3 (г) = NO2 (г) + O2 (г) изменение энтальпии = -198,9 кДжO3 (г ) = 1,5O2 (г) изменение энтальпии = -142,3 кДжО2 (г) = 2O (г) изменение энтальпии = 495,0 кДж
  •  Рассчитать изменение энтальпии для реакции (спасатель) 
     Рассчитайте изменение энтальпии для реакций NO (г) + O (г) —> NO2 (г) по следующим данным: NO (г) + O3 (г) —> NO2 (г) + O2 (г) DH = -198.9 кДжО3 (г) —> 1,5O2 (г) DH = -142,3 кДжО2 (г) —> 2O (г) DH = 495,0 кДж-551,6 кДж-304,1 кДж190,9 кДж153,8 кДж438,4 кДж
  •  химия 
     Применяя закон Гесса, исходя из энтальпий реакций NO (г) + O3 (г)? NO2 (г) + O2 (г)? H = -198,9 кДжО3 (г)? 3/2 O2 (г)? H = -142,3 кДжО2 (г)? 2 O (г)? H = +495,0 кДж Рассчитайте стандартное изменение энтальпии (? H) для реакции NO (г) + O (г)? NO2 (г) (покажите работу)
  •  физическая химия 2. Энергия диссоциации связи газообразного кислорода составляет 495 кДж / моль, а энтальпия… 
     физическая химия
2. Энергия диссоциации связи газообразного кислорода составляет 495 кДж / моль, а энтальпия образования газообразного озона (O3 (г)) составляет 142,3 кДж / моль. Для реакции: NO + O3 (г) NO2 (г) + O2 (г) найдено, что AH = -198,9 кДж / моль. Определите изменение энтальпии для реакции: NO (г) + O () NO2 (8 )
  •  15. Сколько тепла нужно добавить к куску меди массой 75 г (c = 0,385 25 ° C … 
     15. Сколько тепла нужно добавить к куску меди массой 75 г (c = 0.385 от 25 ° C до 232 ° C? a) 4,91 b) 6,0 Джэ меди (0,385 Дж / гº) для повышения ее температуры с c) 6,0 кДж d) 16 Дж c) 4,9 кДж 16. Газообразный кислород образуется в результате термического разложения KClIO3 (12255 необходимо для генерировать 5,60 л газообразного кислорода на STP? * KClO3 (122,55 г / моль). Сколько граммов KCIO3 a) 458 гб) 3278 2KCIO3 (- + …
  •  15. Сколько тепла нужно добавить к куску меди массой 75 г (c = 0,385 25 ° C … 
     15. Сколько тепла нужно добавить к куску меди массой 75 г (c = 0.385 от 25 ° C до 232 ° C? a) 4,91 b) 6,0 Джэ меди (0,385 Дж / гº) для повышения ее температуры с c) 6,0 кДж d) 16 Дж c) 4,9 кДж 16. Газообразный кислород образуется в результате термического разложения KClIO3 (12255 необходимо для генерировать 5,60 л газообразного кислорода на STP? * KClO3 (122,55 г / моль). Сколько граммов KCIO3 a) 458 гб) 3278 2KCIO3 (- + …
  •  15. Сколько тепла нужно добавить к куску меди массой 75 г (0,385 … 
     15. Сколько тепла нужно добавить к куску меди массой 75 г (0.385 / e) 4,9 кДж CLE от 25 ° C до 232 ° C? кусок меди (1851 / увеличивает температуру с a) 4,9 Дж b) 6,0 Дж c) 6,0 кДж d) 16 Дж 16. Газообразный кислород образуется в результате термического разложения KCIO3 (122,55 г / моль необходимы для образования 5,60 л кислорода. газ при СТИ? 2KCIO3 (1) -KCKG) + 3026 а) 458 г в) 81,78 б) 327 г в) 46,0 …
  •  Hw 3, 12 
     Учитывая следующие термохимические уравнения, NO (г) + O3 (г) —-> NO2 (г) + O2 (г) ΔH = -198,9 кДж / мольO3 (г) ——> 3/2 O2 ( г) ΔH = -142.3 кДж / мольO2 (г) —-> 2O (г) ΔH = +495 кДж / моль Определите изменение энтальпии для реакции: 2NO2 (г) —> 2NO (г) + O2 (г) ΔH = _____ кДж / моль?
    •  .
    Похожие записи
     
     21.11.2024 0
     Особенности питания кормящей мамы: что можно и нельзя есть при грудном вскармливании
     
     19.11.2024 0
     Новорожденный какает слизью: причины появления слизи в кале грудничка
     
     19.11.2024 0
     Гемангиома у новорожденных: причины, виды, лечение и профилактика
    Добавить комментарий 
    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *