Раствор хлорного железа: Как разводить хлорное железо? — Diodnik

Хлорид железа — основные свойства и способы применения

Меры предосторожности

 Железо хлорид является токсичным веществом и требует к себе мер безопасности при его использовании. В ходе работы необходимо иметь резиновые перчатки, средства защиты дыхательных путей, а также иметь укрытие всего кожаного покрова. При попадании на кожу вызывает жжение и зуд, если это произошло требуется немедленно промыть место поражение мыльной водой. В случае взаимодействия с глазами, вызывает обильное покраснение с характерным выделение слезного покрова, в случае попадания требуется промыть глаза теплой водой до полного смытия реагента. Особым отличием хлорного железа является его  ввысокое коррозийное свойство, при попадании на одежду оставляет обильные следы ржавчины, которые в свою очередь практически невозможно отстирать.

 

Транспортировка хлорида железа

Перевозка и хранение должно осуществляться по правилам транспортировки опасных грузов класса 8. Опасные грузы — это вещества и предметы, которые из-за присущих им свойств несут угрозу жизни и здоровью человека, состоянию окружающей среды и т.

д. К ним относятся: топливо, кислоты, краски, аэрозоли, огнетушители, растворители, клеи, медицинские препараты.

Хлорное железо должно храниться в гуммированных, титановых или полиэтиленовых емкостях.

Перевозят реактив в стальных гуммированных железнодорожных или автомобильных цистернах, а также в специальных контейнерах.

В холодное время года, хранение продукта производится в закрытых складских помещениях с соблюдением температурного режима.

Гарантийный срок хранения — один год со дня изготовления.

Не требует к себе обязательной сертификации.

 

Где купить железо хлорное?

Идеальным местом чтобы купить хлорное железо, является наш интернет магазин, в нем вы можете быстро оформить доставку до необходимого адреса.

 

 Хлорное железо — порошок ярко-оранжевого или черного цвета, данная субстанция представляет собой кристаллическую массу с выраженным запахом металла. Самой популярной основой в производстве, является трехвалетное железо и соляная кислота, выделяется ядовито бурый дым.

Безводная соль в свою очередь служит осушителем, при контакте с водой выделяет большую температуру.

Химические свойства хлорного железа

 Делиться на два вида, это шести водное и безводное хлорное железо. Основным отличием от двух этих видов является кол-во молекул воды в составе, а также валентность железа при производстве. В случае достижения температуры плавления, начинается образование дихлорида и молекулярного хлора.

Применение железо хлорида в быту и промышленности

 Широкое распространение хлорид железа нашел в электронике, автомастерских, водоснабжении, кузнечном деле и т.д.

Основные направления применения трёхвалентного железа:

• Травление печатных плат
• Удаление олова с печатных плат
• Снятие хрома с деталей автомобилей
• Очистка сточных вод (в виде коагулянта)
• Проявление рисунка на металлических ножах
• Крашение и протравка тканей
• Применяется как самый распространенный коагулянт в органическом синтезе

Хлорное железо является довольно-таки разносторонним реактивом, он используется в самых разных и неожиданных областях промышленности и быта.

АО «АльфаХимПром» » Железа хлорид (хлорное железо)

Нормативная документация

ТУ 2152-003-68879995-2014

Химическая формула.

FeCl3

Внешний вид

Жидкость буровато-коричневого цвета, рН около 1

Спецификации

Наименование показателя	ТУ 2152-003-68879995-2014
	1 сорт (летняя марка)	2 сорт (зимняя марка)
Внешний вид, цвет	Жидкость буровато — коричневого цвета
Массовая доля хлорного железа, %  не менее	40	30
Массовая доля хлористого железа, %  не более	2	2
Массовая доля нерастворимых  в воде веществ, % не более	2	2
Массовая доля соляной кислоты, % не более	1,5	2
Плотность раствора при 20 С, г / см3, не менее	1,41	1,29

Применение

• Водные растворы хлорида железа применяют главным образом в качестве коагулянта в установках очистки канализационных и промышленных сточных вод, а также при обработке активного ила.
• Хлорное железо превосходно устраняет запах путем связывания сероводорода.
• Благодаря специфическим свойствам, хлорное железо хорошо зарекомендовало себя как коагулянт для обработки сточных вод мясокомбинатов, птицефабрик, пищевых производств, например, применяется при удалении масла из стоков масложировых комбинатов.
• Применяется на металлургических и машиностроительных заводах.
• Хлорное железо  используется при очистке сточных вод кожевенно-меховых предприятий от соединений хрома. 
• Водные растворы хлорного железа обладают мягкими травильными свойствами, поэтому их применяют в электронной промышленности  и приборостроении для травления печатных плат, медной фольги и металлических деталей перед нанесением гальванических покрытий.
• Хлорное железо применяют в производстве строительных материалов в качестве добавки к портландцементу для ускорения процесса схватывания. Водоцементное отношение (В/ Ц) рекомендуется в пределах 0,4 – 0,5. Добавка хлорного железа позволяет повышать значение В/Ц. Добавка хлорного железа повышает прочность бетона. Раствор хлорида железа используется также как компонент сырьевого состава для изготовления силикатного кирпича; гидроизоляционная добавка в раствор при проведении строительных работ.
• Хлорное железо используется как катализатор в процессах органического синтеза, при получении термостойких смол и окисления нефтяных битумов, а также в хлорорганическом синтезе
• Железо хлорное — энергичный хлорирующий агент, поэтому он применяется для избирательного извлечения некоторых компонентов руд. 
• С помощью хлорного железа осветляются природные воды в системах водоподготовки; 
• Расход хлорного железа составляет 30 г на куб. метр сточных вод.

Преимущества

• высокая скоростью осаждения разнообразных примесей
• низкая стоимость
• при коагуляции образуются рыхлые хлопья большой поверхности с отличной сорбционной активностью, благодаря которой в структуру включаются взвешенные вещества (крупные микроорганизмы, клетки планктона, ил, остатки растений), коллоидные частицы, а также часть ионов загрязнений, ассоциированных на поверхности данных частиц.

Тара, транспортировка и хранение

Хлорное железо хранят и транспортируют в емкостях из пластиков (ПЭ, ПП, ПВХ), из стали с резиновой прокладкой (гуммированных) или из титана.

Вы можете купить хлорное железо со склада нашей компании уже расфасованное в соответствующую тару, так и наливом в Ваши емкости, либо заказать доставку до Вашего склада/объекта.

Вид тары:	Объем, м3	Вес нетто, т	Вес брутто, т
Ж/д цистерны	42-50	60-75	—
Кубовые емкости	1	1,290-1,460	1,350-1,530
Канистры	0,020	0,029

Особые свойства

Едкое коррозионное вещество, содержащее в составе соляную кислоту до 2% масс. Негорючее, пожаро-, взрывобезопасное. 

Нормативная документация

ТУ 6-00-05763458-129-91 «Безводный» ,

ГОСТ 4147-7  «6-водный»

Химическая формула

FeCl₃ – ангидрид,

FeCl₃ × 6H₂O — шестиводный хлорид железа

Внешний вид

Железо хлорное кристаллическое – черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете кристаллы или листочки с металлическим блеском. Железа хлорид сам по себе достаточно сильно гигроскопичен, связывает влагу из воздуха и образует 6-водный кристаллогидрат.

Спецификации

Наименование показателя	ТУ 6-00-05763458-129-91 «Безводный»	ГОСТ 4147-7 «6-водный»
		Чистый (ч.)	Чистый для анализа (ч. д.а.)
Внешний вид (не регламентирован)	Кристаллический порошок фиолетового цвета с темно-зеленым оттенком	Мягкая кристаллическая масса или куски желто-бурого цвета
Массовая доля хлорного железа, %	≥ 95	≥ 60	≥ 60
Массовая доля хлористого железа, %	≤ 0,2	≤ 0,005	≤ 0,002
Массовая доля нерастворимых в воде примесей, %	≤ 4,4	≤ 0,005	≤ 0,01
Массовая доля мышьяка, %	≤ 0,001	≤ 0,0005	≤ 0,0005
Нитраты, %	—	≤ 0,03	≤ 0,010
Сульфаты, %	—	≤ 0,03	≤ 0,005
Фосфаты, %	—	≤ 0,25	≤ 0,003
Медь, %	—	≤ 0,05	≤ 0,003
Цинк, %	—	≤ 0,005	≤ 0,002
Свинец, %	—	≤ 0,05	≤ 0,02
Калий, %	—	≤ 0,10	≤ 0,06
Натрий, %	—	≤ 0,10	≤ 0,02
Кальций, %	—	≤ 0,03	≤ 0,03
рН 5%-го водного р-ра	—	≥ 1,6	1,5-2,5

Применение

• Водные растворы хлорида железа применяют главным образом в качестве коагулянта в установках очистки канализационных и промышленных сточных вод, а также при обработке активного ила.
• Хлорное железо превосходно устраняет запах путем связывания сероводорода.
• Благодаря специфическим свойствам, хлорное железо хорошо зарекомендовало себя как коагулянт для обработки сточных вод мясокомбинатов, птицефабрик, пищевых производств, например, применяется при удалении масла из стоков масложировых комбинатов.
• Применяется на металлургических и машиностроительных заводах.
• Хлорное железо  используется при очистке сточных вод кожевенно-меховых предприятий от соединений хрома. 
• Водные растворы хлорного железа обладают мягкими травильными свойствами, поэтому их применяют в электронной промышленности  и приборостроении для травления печатных плат, медной фольги и металлических деталей перед нанесением гальванических покрытий.
• Хлорное железо применяют в производстве строительных материалов в качестве добавки к портландцементу для ускорения процесса схватывания. Водоцементное отношение (В/ Ц) рекомендуется в пределах 0,4 – 0,5. Добавка хлорного железа позволяет повышать значение В/Ц. Добавка хлорного железа повышает прочность бетона. Раствор хлорида железа используется также как компонент сырьевого состава для изготовления силикатного кирпича; гидроизоляционная добавка в раствор при проведении строительных работ.
• Хлорное железо используется как катализатор в процессах органического синтеза, при получении термостойких смол и окисления нефтяных битумов, а также в хлорорганическом синтезе
• Железо хлорное — энергичный хлорирующий агент, поэтому он применяется для избирательного извлечения некоторых компонентов руд. 
• С помощью хлорного железа осветляются природные воды в системах водоподготовки; 
• Расход хлорного железа составляет 30 г на куб. метр сточных вод.

Преимущества

• высокая скоростью осаждения разнообразных примесей
• низкая стоимость
• при коагуляции образуются рыхлые хлопья большой поверхности с отличной сорбционной активностью, благодаря которой в структуру включаются взвешенные вещества (крупные микроорганизмы, клетки планктона, ил, остатки растений), коллоидные частицы, а также часть ионов загрязнений, ассоциированных на поверхности данных частиц.

Тара, транспортировка и хранение

Хлорид железа безводный фасуется и транспортируется в герметичных стальных бочках (барабанах), внутри которых дополнительно упаковывается в полиэтиленовый мешок, чтобы избежать контакта с воздухом и влагой (ангидрид хлорного железа очень гигроскопичен). Шестиводный железа хлорид упакован в полиэтиленовые канистры по 20 либо по 40 кг.

Особые свойства

Железа хлорид сам по себе достаточно сильно гигроскопичен, связывает влагу из воздуха и образует 6-водный кристаллогидрат. Нелетучее вещество, но в процессе взаимодействия с водой выделяет едкие пары. Работу необходимо проводить на свежем воздухе или в хорошо проветриваемой комнате. Попадание раствора на кожу и слизистые оболочки приводит к раздражению и может вызвать дерматиты. Негорючее, пожаро-, взрывобезопасное. 

Хлорное железо

Синонимы: Хлорид железа (раствор хлорида железа), железо хлорное.

Описание: Раствор хлорного железа представляет собой едкую нелетучую буро-коричневую жидкость. Продукт соответствует требованиям СТО 00203275-228-2009

Химические характеристики хлорного железа

№ п/п	Наименование показателей	Значение
		2 сорт	1 сорт
1	Внешний вид	Жидкость буровато-коричневого цвета
2	Массовая доля хлорного железа, % не менее	30	40
3	Массовая доля хлористого железа, % не более	1	1
4	Массовая доля нерастворимых в воде веществ, % не более	2	2
5	Массовая доля соляной кислоты, % не более	2	1,5
6	Плотность раствора при 20 оС, г/см3, не менее	1,29	1,41

В зависимости от времени года, температуры воздуха, хлорное железо выпускается 1 либо 2 сорта.

Физические характеристики хлорного железа

Молекулярная масса: 162,21 г/моль

Температура кипения колеблется в диапазоне: 100-106°С.

Значение рН ориентировочно равен от 1 до 2.

При травлении меди в растворе хлорида желез максимальная способность растворения 100 г./1 л. Скорость травления при 50–55°С равна 4,3 – 5 мкм/мин.

Плотности водных растворов хлорида железа представлены на Рис.1:

Область применения хлорного железа

Хлорное железо применяется в таких отраслях промышленности, как: очистные сооружения, водоканалы, металлообработка, химическая, пищевая, пивоваренная, кожевенная, нефтяная и т.д.

Основное применение раствора хлорида железа приходится на очистку промышленных и сточных вод, в качестве первичного коагулянта. Под действием хлорида железа происходит физико-химический процесс укрупнения, слипания мелких частиц (коагуляция), что способствует выпадению из коллоидного раствора хлопьевидного осадка, либо образования геля, который, в дальнейшем, легко удаляется из очищаемых стоков. При очистке хлорным железом, количество нерастворимых примесей в сточных водах уменьшается до 95%, растворимых до 25%.

По сравнению с некоторыми коагулянтами хлорид железа имеет ряд преимуществ, это:

• достаточно высокая скорость осаждения примесей.
• положительное действие на биохимическое разложение осажденных примесей, активного ила.
• более низкая стоимость по сравнению с другими распространенными коагулянтами.

Так же хлорид железа используют:

• в качестве катализатора в процессах органического синтеза.
• для травления металлов (печатных плат, печатных форм)
• как протрава при крашении ткани.
• как добавку для повышения прочности бетона.

Класс опасности хлорного железа

Раствор хлорида железа представляет собой едкую нелетучую, коррозийную жидкость.

Пожаро- и взрывобезопасно.

При попадании на кожные покровы, хлорное железо вызывает раздражение, зуд, сухость кожи, дерматит. При попадании в глаза, вызывает раздражение слизистой оболочки. Кожные покровы или глаза следует немедленно промыть обильным количеством воды, при необходимости обратиться к врачу. При работе, необходимо пользоваться индивидуальными средствами защиты.

Номер ООН 2582

Упаковка, Транспортировка и хранение хлорного железа

Транспортируют любым видом транспорта в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на данном виде транспорта.

Перевозят раствор в стальных гуммированных железнодорожных или автомобильных цистернах, а так же в специальных контейнерах вместимостью до 1000 дм3.

Хлорид железа должен храниться в гуммированных, титановых или полиэтиленовых емкостях.

В холодное время года, хранение продукта производится в закрытых складских помещениях с соблюдением температурного режима.

Гарантийный срок хранения — один год со дня изготовления.

Обязательной сертификации не подлежит.

Железо хлорное Водный раствор FeCl3

Главная \ ХИМИЯ ДЛЯ ВОДОПОДГОТОВКИ \ ЖЕЛЕЗО ХЛОРНОЕ ВОДНЫЙ РАСТВОР FeCl3

Водный раствор Железо хлорное

Химическая формула — FeCl3

Внешний вид: Жидкость буровато — коричневого цвета.

Высокоэффективный коагулянт, применяется для очистки городских и проммышленных сточных вод и обезвоживания остатка.

Хранение: в гуммированных или титановых емкостях. Гарантийный срок хранения — один год со дня изготовления.

Едкое коррозионное вещество, содержащее в составе соляную кислоту до 2% масс. Негорючее, пожаро — взрывобезопасное.

 

НАИМЕНОВАНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ	ЗНАЧЕНИЕ
	Первый сорт	Второй сорт
Массовая доля железа хлорного, %, не менее	40	30
Массовая доля железа хлористого, %, не более	1	1
Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более	2	2
Массовая доля кислоты соляной, %, не более	1,5	2,0
Плотность при 20° С, г/см3, не менее	1,41	1,29

 

Область применения хлорного железа:

Хлорное железо применяется в промышленности, в основном, это: очистные сооружения птицефабрик, водоканалы, металлообработка, химическая, пищевая, пивоваренная, кожевенная, нефтяная и т. д.

Применение раствора хлорида железа приходится на очистку промышленных и сточных вод, в качестве первичного коагулянта. Под действием хлорида железа происходит физико-химический процесс укрупнения, слипания мелких частиц (коагуляция), что способствует выпадению из коллоидного раствора хлопьевидного осадка, либо образования геля, который, в дальнейшем, легко удаляется из очищаемых стоков. При очистке хлорным железом, количество нерастворимых примесей в сточных водах уменьшается до 95%, растворимых до 25%.

По сравнению с некоторыми коагулянтами хлорид железа имеет ряд преимуществ, это:

• достаточно высокая скорость осаждения примесей.
• положительное действие на биохимическое разложение осажденных примесей, активного ила.
• низкая стоимость по сравнению с другими распространенными коагулянтами.

Так же хлорид железа используют:

• в качестве катализатора в процессах органического синтеза.
• для травления металлов (печатных плат, печатных форм)
• как протрава при крашении ткани.
• как добавку для повышения прочности бетона.

Транспортировка: IBC контейнер (еврокуб) или специальные стальные гуммированные железнодорожные, автомобильные цистерны.

Хлорид железа — свойства, получение и применение

Хлорид железа — это неорганическое соединение с формулой FeCl3, которое используется в различных промышленных, фармацевтических и лабораторных целях. В этой статье мы обсудим структуру хлорида железа с его физическими и химическими свойствами, тест хлорида железа на фенолы и его применение в различных областях.

Что такое хлорид железа?

Хлорид железа — это обычное соединение железа и хлора, в котором железо имеет степень окисления +3.Его название по ИЮПАК — хлорид железа (III) или трихлорид железа. Помимо хлорида железа, он имеет несколько распространенных названий, таких как молизит и флорес мартис. Он имеет различные цвета, например, в безводной форме он выглядит черно-зеленым или пурпурным, а в водной форме — желтым твердым веществом.

Это ковалентное соединение, хотя железо — металл, а хлор — неметалл. В хлористом железе железо получает частичный положительный заряд, а атомы хлора — частичный отрицательный, поскольку хлор более электроотрицателен, чем железо, поэтому он притягивает к себе общую пару электронов.

Свойства хлорида железа

Физические свойства

• Его химическая формула — FeCl3.

• Его молярная масса составляет 162,2 г / моль (безводный).

• Он выглядит пурпурно-красным или зелено-черным в безводной форме, а твердое вещество желтого цвета — гексагидратом.

• Его водный раствор имеет коричневый цвет.

• Имеет слабый запах HCl.

• Его температура плавления 307. 6 ℃ в безводной форме.

• В безводной форме температура кипения составляет 316 ℃.

• Хорошо растворяется в метаноле и диэтиловом эфире.

Химические свойства

Хлорид железа проявляет следующие химические реакции —

FeCl3 + Fe2O3 🡪 3FeOCl

FeCl3 + CuCl 🡪 FeCl2 + CuCl2

2FeCl3 + C6H5Cl 🡪 2FeCl3 + LiC2 + 2FeCl2 + C6hC2 + 2FeCl2 + C6hC2 LiFeCl4 +.Ch4

Получение хлорида железа

Безводный хлорид железа можно получить реакцией железа и хлора. Реакция приведена ниже —

2Fe (s) + 3Cl2 (g) 🡪 2FeCl3 (s)

Получение водного хлорида железа —

Водный хлорид железа (s) можно получить тремя способами:

Fe3O4 (s) + 8HCl (водн.) 🡪 FeCl2 (водн.) + 2FeCl3 (водн.) + 4h3O (l)

2FeCl2 (водн. ) + Cl2 (г) 🡪 2FeCl3 (водн.)

4FeCl2 (водн.) + O2 + 4HCl 🡪 4FeCl3 (водн.) + 2h3O (l)

Тест на хлорид железа

Тест на хлорид железа проводится для определения наличия или отсутствия фенола в образце.Это традиционный колориметрический тест на фенолы. Это выполняется следующим образом:

• Возьмите 1% раствор хлорида железа, нейтрализованный гидроксидом натрия до образования небольшого осадка FeO (OH). Перед употреблением фильтруется.

• Органическое вещество или образец растворяют в воде, метаноле или этаноле в пробирке.

• Теперь взятый выше нейтрализованный раствор хлорида железа добавляют в тест, содержащий раствор образца.

• Если происходит временное или постоянное пурпурное, зеленое или синее окрашивание, то это указывает на присутствие фенольной или енольной группы в образце.

Применение хлорида железа

Хлорид железа используется в различных областях. Некоторые из его применений приведены ниже —

• Он используется для очистки сточных вод.

• Применяется в производстве печатных плат.

• Он используется в качестве катализатора во многих реакциях.

• Часто используется в лабораториях.

• Используется для колориметрических тестов на фенолы.

• Его также можно использовать для тестирования гамма-гидроксимасляной кислоты и гамма-бутиролактона.

• Используется как сушильный реагент во многих реакциях.

• Используется кузнецами и мастерами при сварке по шаблону.

• Применяется для снятия алюминиевого покрытия с зеркал.

• Применяется для травления сложных медицинских изделий.

Это все о хлориде железа. Если вы ищете решения NCERT для класса XII неорганической химии, зарегистрируйтесь на Vedantu или загрузите приложение Vedantu Learning для классов 6-10, IITJEE и NEET.

415 — Хлорид железа — MG Chemicals

• Травление меди, латуни, бронзы, дамасской стали, нержавеющей стали
• Изготовление печатных плат
• Изготовление ювелирных изделий
• Металлообработка
• Украшение художественных ножей и других металлических изделий
• Кислотное травление стальных знаков
• Травление узорчатых сварных швов
• Травление на каменных поверхностях
• Используется в качестве красителя при обжиге керамических изделий
• Стеклянное литье

Часто задаваемые вопросы по хлориду железа

Q. Как утилизировать раствор хлорида железа?

A. Это можно сделать двумя способами:

1. 1. Обратитесь в местную компанию по утилизации опасных отходов
   2. Раствор нельзя сливать в канализацию из-за остаточных ионов меди, оставшихся в нем. Чтобы сделать его безопасным для утилизации, вы можете добавить карбонат натрия (стиральную соду) или гидроксид натрия, чтобы нейтрализовать его, пока значение pH не достигнет 7,0–8,0, проверяя его с помощью индикаторной бумаги. Медь будет откладываться в виде шлама.Дать отстояться осадку, слить жидкость, дополнительно разбавить водой и вылить в канализацию. Соберите осадок в пластиковые пакеты и утилизируйте его в соответствии с требованиями местных властей по утилизации.

В. Контейнера с хлоридом железа недостаточно для заполнения моей травильной ванны. Разбавить его водой?

A. НЕ разбавляйте хлорид железа водой. Вам нужно достаточно хлорида железа, чтобы полностью покрыть доску. Вам может потребоваться до 5 литров с экономичным набором травления и до 7 литров с профессиональным набором травления.

Руководство по эксплуатации

Для достижения наилучших результатов следуйте приведенной ниже процедуре. Если вам нужны дальнейшие инструкции по травлению или изготовлению печатной платы (PCB), обратитесь к руководству по процессу изготовления, которое можно бесплатно получить у вашего дилера.

1. 1. Полностью погрузите медную плату в раствор.
   2. Перемешивайте до завершения травления.

Для ускорения травления: Нагрейте раствор хлорида железа от 35 до 55 ° C [от 95 до 131 ° F].

ВНИМАНИЕ! НЕ нагревайте раствор хлорида железа выше 55 ° C [131 ° F].

РАСТВОР ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА, Канада РАСТВОР ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА Производители, Канада РАСТВОР ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА Поставщики

канада РАСТВОР ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА Поставщики, Канада РАСТВОР ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА Производители.

ChemNet | Войти | Присоединяйся сейчас

Детали для раствора хлорида железа

РАСТВОР ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА

Категория:	Неорганические химические вещества / Неорганические соли
№ CAS:
НОМЕР ЕС:
Молекулярная формула:
Молекулярный вес:
Спецификация:

Отправьте запрос поставщику раствора хлорида железа

Тел: + 905-827-4133
Факс: + 905-827-4145
www. kencro.ca
Регион: Канада

Поиск продукта

FERRIC 3 ХЛОРИД | AS Kimya Sanayi ve Dış Ticaret A.Ş

Görünümü: Renkli, Kokulu Sıvı

Kimyasal Adı: Хлорид железа, Ирон (3+) хлорид

Kimyasal Formülü: FeCl3

Ambalaj Şekli: 95 Kg’lık Bidon, Ibclerde, Tankerli

Tanımı ve Kullanım Alanları: Demir (III) klorid de denir, ferrik klorür, endüstriyel ölçekli bir metaldir.Kimyasal bileşiğin formülü FeCl 3 tür. Демир (III) klorür kristallerinin rengi görüş açısına bağlıdır, yansıyan ışık ile kristaller koyu yeşil görünür, ancak iletilen ışıkla mor-kırmızı görünürler. Susuz demir (III) klorür, nemli hava içinde hidre hidrojen klorür buğulan oluşturan eriyebilirdir. Nadiren bazı fumaroles esas olarak bilinen, doğal haliyle, maden molysite, gözlenmektedir.

Su içinde çözüldüğünde, demir (III) klorür hidrolize maruz ve bir ekzotermik reaksiyon ısı verir. Элде Эдилен Каверенги asidik ве aşındırıcı çözelti, atık су arıtma ве içme suyu üretiminde bir pıhtılaştırma maddesi olarak kullanılan, ве Bascılı Devre kartları bakır etmelli metaller. Susuz demir (III) klorür oldukça güçlü bir Lewis asidi olan ve organik sentezde bir katalizör olarak kullanılır.

Susuz demir (III) klorür elemanların birleşimi ile hazırlanabilir:

2Fe (ler) + 3Cl 2 (г) 2 → FeC 3 (лар)

Demir (III) klorür çözeltileri, hem kapalı alan hem de demir cevherinden endüstriyel olarak üretilmektedir.

Eritilmesinden demir cevheri içinde hidroklorik asit

Fe 3 O 4 (k) + 8 HCl (sulu) → FeC 2 (водн.) + 2 FeC 3 (водн.) + 4H 2 O (I)

Демир (II) хлоридин хлорид иле оксидасёну

2 FeC 2 (сулу) + Cl 2 2 FeC → (г) 3 (сулу)

Oksidasyonu, demir (II) klorür ile oksijen

4FeCl 2 (сулу) + O 2 + 4HCI → 4FeCl 3 (водн.) + 2H 2 O (I)

Kullanım Alanları

• Demir (III) klorür kanalizasyon ve içme suyu üretiminde kullanılır.
• Bazı reaksiyonlarda kuru reaktif olarak susuz formda kullanılır.
• Organik sentezde fenol bileşiklerinin varlığını saptamak için kullanılır: örn: sentezlenmiş Aspirin’in saflığının incelenmesi.
• Su ve atıksu arıtımında fosfatın demir (III) fosfat olarak çökeltilmesi için kullanılır.
• Bıçak ağacı işçileri ve zanaatkârlar tarafından, metalin katmanlanmasını veya kusurlarının görülebilmesi için, metali oymaya, buna zıt bir etki kazandırmanın patern kaynaullanı olarakı.
• Demir meteoritlerindeki demirbaş modelini etitlemek için kullanılır.
• Dağlama için gerekli fotogravür içinde fotoğraf ve sanat eserlerinin görüntüleri basmak için plakalar tifdruk ve gravür için tifdruk Basketı endüstrisinde kullanılan silindir.
• Baskılı devre kartları (PCB) yapmak için kullanılır.
• Veteriner hekimliğinde, özellikle kanama sonucu kanamanın meydana geldiği durumlarda, bir hayvan tırnağının zıvanasını tedavi etmek için kullanılır.
• Bir metal-sandviç kompleksi olan ferrocene’nin bir preparatında siklopentadienilmagnezyum bromür ile reaksiyona girer.
• Bazen Raku mala ateşi tekniğinde kullanılan demir, pembe, kahverengi ve turuncu bir çanak çömlek parçasını renklendiriyor.
• Paslanmaz çeliklerin ve diğer alaşımların çukur ve çatlak korozyon direncini test etmek için kullanılır.
• Organik azidleri birincil aminlere hafifçe indirgemek için asetonitril içinde NaI ile birlikte kullanılır.
• Hayvan trombozu modelinde kullanılır.
• Enerji depolama sistemlerinde kullanılır
• Tarihsel olarak, doğrudan pozitif planları yapmak için kullanılmıştır.
• Keratokistik odontojenik tümörün (KOT) cerrahi tedavisinde kullanılan modifiye Carnoy çözeltisinin bir bileşeni,
• Amerikan madeni paraları toplayıcıları tarafından, tarihin artık görünür olmadığı kadar yıpranmış olan Buffalo nicklerinin tarihlerini belirlemek için kullanılır.

Еще несколько реакций фенола

Однако, в отличие от спиртов, фенол настолько медленно реагирует с карбоновыми кислотами, что вы обычно реагируете с ацилхлоридами (хлорангидридами) или ангидридами кислот.

Получение сложных эфиров из фенола с использованием ацилхлорида

Типичным ацилхлоридом является этаноилхлорид, CH ₃ COCl.

Фенол реагирует с этаноилхлоридом при комнатной температуре, хотя реакция не такая быстрая, как реакция между этаноилхлоридом и спиртом.Фенилэтаноат образуется вместе с газообразным хлористым водородом.

Иногда необходимо сначала модифицировать фенол, чтобы ускорить реакцию.

Например, бензоилхлорид имеет формулу C ₆ H ₅ COCl. Группа -COCl присоединена непосредственно к бензольному кольцу. Он намного менее активен, чем простые ацилхлориды, такие как этаноилхлорид.

Чтобы получить достаточно быструю реакцию с бензоилхлоридом, фенол сначала превращают в феноксид натрия, растворяя его в растворе гидроксида натрия.

Ион феноксида реагирует с бензоилхлоридом быстрее, чем исходный фенол, но даже в этом случае вам придется встряхивать его с бензоилхлоридом в течение примерно 15 минут. Образуется твердый фенилбензоат.

Получение сложных эфиров из фенола с использованием ангидрида кислоты

Типичным ангидридом кислоты является ангидрид этановой кислоты, (CH ₃ CO) ₂ O.

Реакции ангидридов кислот протекают медленнее, чем соответствующие реакции с хлорангидридами ацила, и обычно необходимо нагреть смесь.

Опять же, вы можете сначала прореагировать фенол с раствором гидроксида натрия, образуя более реакционноспособный ион феноксида.

Если вы просто используете фенол и этановый ангидрид, фенилэтаноат образуется вместе с этановой кислотой.

Эта реакция сама по себе не важна, но очень похожая реакция происходит при производстве аспирина (подробно описана на другой странице — ссылка ниже).

Если фенол сначала превратить в феноксид натрия путем добавления раствора гидроксида натрия, реакция будет быстрее.Снова образуется фенилэтаноат, но на этот раз другим продуктом является этаноат натрия, а не этановая кислота.