Хим источники тока: химический источник тока

химический источник тока

химический источник тока сокр., ХИТ (англ. chemical current source или electrochemical cell) — устройство для прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакции в электрическую энергию.

Описание

В зависимости от эксплуатационных особенностей и от используемой электрохимической системы (совокупности электродов и электролита), химические источники тока делятся на первичные (не перезаряжаемые; гальванические элементы; «батарейки»), которые, как правило, после полного разряда становятся неработоспособными, и вторичные (перезаряжаемые; аккумуляторы), в которых реагенты регенерируются при зарядке — пропускании тока от внешнего источника. Такое деление достаточно условно, так как некоторые гальванические элементы могут быть частично заряжены.

Химические источники тока состоят из двух электродов: катода, содержащего окислитель, и анода, содержащего восстановитель, которые контактируют с электролитом. Между электродами устанавливается разность потенциалов — электродвижущая сила, соответствующая свободной энергии окислительно-восстановительной реакции. Действие химических источников тока основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно разделенных процессов: на катоде восстановитель окисляется, а образующиеся свободные электроны переходят, создавая разрядный ток, по внешней цепи к аноду, где они участвуют в реакции восстановления окислителя.

В настоящее время существует большое количество типов аккумуляторов: литий-ионные (Li–ion), литий-полимерные (Li–pol), никель-металлогидридные (Ni–MH), никель-кадмиевые (Ni–Cd), свинцово-кислотные, металловоздушные и т. д., — а также первичных источников тока — «батареек», наиболее популярными среди которых являются солевые, щелочные и литиевые. К важным и перспективным химическим источникам тока относятся топливные элементы (электрохимические генераторы), способные к длительному непрерывному функционированию при постоянном подводе к электродам новых порций реагентов и удалении продуктов реакции.

Иллюстрации

Схема литий-ионного химического источника тока, в котором в качестве материала положительного электрода выступает LiMO2 (M = Co, Ni, Mn), а в качестве материала отрицательного электрода — графит. Во время процесса заряда ионы лития извлекаются из структуры LiMOи, проходя через электролит, внедряются в межслоевое пространство графита; в процессе разряда перенос ионов лития идет в обратном направлении. Количество сохраняемой энергии ограничено в основном свойствами материала положительного электрода. Так, например, для LiCoO2 характерны величины удельной электроемкости 130–150 мАч/г.


Авторы
  • Толкачев Николай Николаевич
  • Гольдт Анастасия Евгеньевна
Источники
  1. Химический источник тока // Большая Советская энциклопедия. 3-е изд., 1969–1978.
  2. Дасоян М. А. Химические источники тока: справочное издание. 2-е изд. — Л.: Энергия, 1969. — 587 с.
  3. Lithium batteries: science and technology. Edited by Gholam-Abbas Nazri, Gianfranco Pistoia. Boston- Kluwer Academic Publishers, 2004. — 708 p.
  4. Мощь альтернативы: литий—воздушные аккумуляторы—новое слово в хранении энергии // Нанометр. —www.nanometer.ru/2009/05/28/12434858982414_155668.html (дата обращения: 02.08.2010).

Напишите нам

  • А
  • Б
  • В
  • Г
  • Д
  • Ж
  • З
  • И
  • К
  • Л
  • М
  • Н
  • О
  • П
  • Р
  • С
  • Т
  • У
  • Ф
  • Х
  • Ц
  • Ч
  • Ш
  • Э
  • Я
  • A
  • B
  • C
  • D
  • E
  • F
  • G
  • H
  • I
  • J
  • K
  • L
  • M
  • N
  • O
  • P
  • Q
  • R
  • S
  • T
  • U
  • V
  • W
  • X
  • Z

Химические источники тока | это.

.. Что такое Химические источники тока?

Химические источники тока

Хими́ческие исто́чники то́ка (аббр. ХИТ) — устройства, в которых энергия протекающих в них химических реакций непосредственно превращается в электрическую энергию.

Содержание

  • 1 История создания
  • 2 Принцип действия
  • 3 Классификация
  • 4 Некоторые виды химических источников тока
    • 4.1 Гальванические элементы
    • 4.2 Аккумуляторы
    • 4.3 Топливные элементы
  • 5 Ссылки

История создания

Вольтов столб

Первый химический источник тока был изобретён итальянским учёным Алессандро Вольта в 1800 году. Это был элемент Вольта — сосуд с солёной водой с опущенными в него цинковой и медной пластинками, соединенными проволокой. Затем учёный собрал батарею из этих элементов, которая впоследствии была названа Вольтовым столбом. Это изобретение впоследствии использовали другие учёные в своих исследованиях. Так, например, в 1802 году русский академик В. В. Петров сконструировал Вольтов столб из 2100 элементов для получения электрической дуги. В 1836 году английский химик Джон Дэниель усовершенствовал элемент Вольта, поместив цинковый и медный электроды в раствор серной кислоты. Эта конструкция стала называться «элементом Даниэля».

В 1859 году французский физик Гастон Плантэ изобрёл свинцово-кислотный аккумулятор. Этот тип элемента и по сей день используется в автомобильных аккумуляторах.

В 1865 году французский химик Ж. Лекланше предложил свой гальванический элемент (элемент Лекланше), состоявший из цинкового стаканчика, заполненного водным раствором хлористого аммония или другой хлористой соли, в который был помещён агломерат из оксида марганца(IV) MnO2 с угольным токоотводом. Модификация этой конструкции используется до сих пор в солевых батарейках для различных бытовых устройств.

В 1890 году в Нью-Йорке Конрад Губерт, иммигрант из России, создаёт первый карманный электрический фонарик. А уже в 1896 году компания National Carbon приступает к массовому производству первых в мире сухих элементов Лекланше «Columbia».

Принцип действия

Основу химических источников тока составляют два электрода (катод, содержащий окислитель и анод, содержащий восстановитель), контактирующих с электролитом. Между электродами устанавливается разность потенциалов — электродвижущая сила, соответствующая свободной энергии окислительно-восстановительной реакции. Действие химических источников тока основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно разделённых процессов: на катоде восстановитель окисляется, образующиеся свободные электроны переходят, создавая разрядный ток, по внешней цепи к аноду, где они участвуют в реакции восстановления окислителя.

В современных химических источниках тока используются:

  • в качестве восстановителя (на аноде) — свинец Pb, кадмий Cd, цинк Zn и другие металлы;
  • в качестве окислителя (на катоде) — оксид свинца(IV) PbO2, гидроксооксид никеля NiOOH, оксид марганца(IV) MnO2 и другие;
  • в качестве электролита — растворы щелочей, кислот или солей.

Классификация

По возможности или невозможности повторного использования химические источники тока делятся на:

  • гальванические элементы (первичные ХИТ), которые из-за необратимости протекающих в них реакций, невозможно перезарядить;
  • электрические аккумуляторы (вторичные ХИТ) — перезаряжаемые гальванические элементы, которые с помощью внешнего источника тока (зарядного устройства) можно перезарядить;
  • топливные элементы (электрохимические генераторы) — устройства, подобные гальваническому элементу, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне, а продукты реакций удаляются из него, что позволяет ему функционировать непрерывно.

Следует заметить, что деление элементов на гальванические и аккумуляторы до некоторой степени условное, так как некоторые гальванические элементы, например щелочные батарейки, поддаются подзарядке, но эффективность этого процесса крайне низка.

По типу используемого электролита химические источники тока делятся на кислотные (например свинцово-кислотный аккумулятор, свинцово-плавиковый элемент), щелочные (например ртутно-цинковый элемент, ртутно-кадмиевый элемент, никель-цинковый аккумулятор, никель-кадмиевый аккумулятор) и солевые (например, марганцево-магниевый элемент, цинк-хлорный аккумулятор).

Некоторые виды химических источников тока

Гальванические элементы

Смотри также Категория:Гальванические элементы.
Тип Катод Электролит Анод Напряжение,
В
Марганцево-цинковый элемент MnO2 KOH Zn 1.56
Марганцево-оловянный элемент MnO2 KOH Sn 1.65
Марганцево-магниевый элемент
MnO2 MgBr Mg 2.00
Свинцово-цинковый элемент PbO2 H2SO4 Zn 2.55
Свинцово-кадмиевый элемент PbO2 H2SO4 Cd 2.42
Свинцово-хлорный элемент PbO2 HClO4 Pb 1.92
Ртутно-цинковый элемент HgO KOH Zn 1. 36
Ртутно-кадмиевый элемент HgO2 KOH Cd 1.92
Окисно-ртутно-оловянный элемент HgO2 KOH Sn 1.30
Хром-цинковый элемент K2Cr2O7
H2SO4 Zn 1.8—1.9

Другие типы:

  • Свинцово-плавиковый элемент
  • Медно-окисный гальванический элемент
  • Висмутисто-магниевый элемент
  • Ртутно-висмутисто-индиевый элемент
  • Литий-хромсеребряный элемент
  • Литий-висмутатный элемент
  • Литий-окисномедный элемент
  • Литий-йодсвинцовый элемент
  • Литий-йодный элемент
  • Литий-тионилхлоридный элемент
  • Литий-оксидванадиевый элемент
  • Литий-фторомедный элемент
  • Литий-двуокисносерный элемент
  • Диоксисульфатно-ртутный элемент
  • Серно-магниевый элемент
  • Хлористосвинцово-магниевый элемент
  • Хлорсеребряно-магниевый элемент
  • Хлористомедно-магниевый элемент
  • Йодатно-цинковый элемент
  • Магний-перхлоратный элемент
  • Магний-м-ДНБ элемент
  • Цинк-хлоросеребряный элемент
  • Хлор-серебряный элемент
  • Бром-серебряный элемент
  • Йод-серебряный элемент
  • Магний-ванадиевый элемент
  • Кальций-хроматный элемент

Аккумуляторы

Смотри также Категория:Аккумуляторы.
  • Лантан-фторидный аккумулятор
  • Литий-ионный аккумулятор
  • Литий-полимерный аккумулятор
  • Марганцево-оловянный элемент
  • Никель-цинковый аккумулятор
  • Никель-кадмиевый аккумулятор
  • Никель-металл-гидридный аккумулятор
  • Свинцово-кислотный аккумулятор
  • Свинцово-оловянный аккумулятор
  • Серебряно-цинковый аккумулятор
  • Серебряно-кадмиевый аккумулятор
  • Железо-никелевый аккумулятор
  • Железо-воздушный аккумулятор
  • Цинк-воздушный аккумулятор
  • Цинк-хлорный аккумулятор
  • Натрий-серный аккумулятор
  • Литий-хлорный аккумулятор
  • Свинцово-водородный аккумулятор
  • Цинк-бромный аккумулятор
  • Натрий-Никель-Хлоридный аккумулятор
  • Литий-железо-сульфидный аккумулятор
  • Литий-фторный аккумулятор

Топливные элементы

Смотри также Категория:Топливные элементы.
  • Прямой метанольный топливный элемент
  • Твердооксидный топливный элемент
  • Щелочной топливный элемент

Ссылки

  • О химических источниках тока

Как сделать химический источник тока

Как зажечь рождественскую гирлянду с помощью химии

Как сделать химический источник тока? Узнайте с помощью нашего эксперимента.

Меры предосторожности

Внимание! Проводите эксперимент только под присмотром взрослых.

Реагенты и оборудование

  • раствор сульфата меди(II);
  • раствор сульфата цинка;
  • 9медные и цинковые электроды 0015; зажимы типа «крокодил»
  • ;
  • пластиковых флаконов;
  • держатель для флаконов;
  • Рождественские гирлянды;
  • светодиод;
  • шприцев;
  • прямоугольных кусков ткани.

Пошаговые инструкции

Вставьте медный и цинковый электроды в пластиковые флаконы и расположите их так, чтобы металлы чередовались. Соедините электроды зажимами типа «крокодил» так, чтобы электроды с обеих сторон имели свободный зажим. Соедините флаконы с медным и цинковым электродами кусочками ткани. Во флаконы с медными электродами налейте раствор сульфата меди(II), а во флаконы с цинковыми электродами – раствор сульфата цинка. Мы создали две соединенные ячейки Даниэля. Подсоедините свободные концы зажимов к светодиоду — он светится! Если вы подключите больше ячеек Daniell, вы сможете даже зажечь рождественские гирлянды!

Описание процесса

Принцип работы ячейки Даниэля основан на разнице между реакционной способностью меди и цинка. Его напряжение составляет примерно 1,1 вольта. Цинк — более активный металл. И каждый атом цинка легко отдает два электрона, образуя ионы цинка Zn²⁺, которые высвобождаются в раствор:

Zn — 2e → Zn²⁺

Эти электроны мигрируют к медному электроду, который приобретает отрицательный заряд и начинает притягивать положительно заряженные ионы меди Cu²⁺ в растворе сульфата меди(II). Эти ионы принимают доступные электроны с образованием металлической меди, которая осаждается на поверхности медного электрода:

Cu²⁺ + 2e → Cu⁰

Двигаясь по проводам от цинка к меди, электроны создают электрический ток, который заставляет светодиод светиться.

Аналогичный эксперимент входит в набор «Химия и электричество» подписки MEL Chemistry.

У нас есть для вас еще статьи по химии:

  • Эксперимент «Аскорбиновая кислота: сильный антиоксидант» Как витамин С предотвращает окисление
  • Взрывное серебро Как сделать взрыв из серебра

Вы можете провести десятки химических опытов дома!

Трансмутация

Учить больше

Самоустанавливающиеся источники тока, изготовленные из пищевых материалов

Янг Джо Ким,‡ и Сан Ын Чун, ‡ и Джей Whitacre аб и Кристофер Дж. Беттингер* ак

Принадлежности автора

* Соответствующие авторы

и Департамент материаловедения и инженерии, Университет Карнеги-Меллона, Питтсбург, Пенсильвания, 15213, США
Электронная почта: [email protected] cmu.edu
Факс: +1-412-268-7596
Тел.: +1-412-268-7677

б Департамент инженерии и государственной политики, Университет Карнеги-Меллона, Питтсбург, Пенсильвания, 15213, США
Электронная почта: [email protected]
Факс: +1-412-268-7596
Тел.: +1-412-268-7677

с Кафедра биомедицинской инженерии, Университет Карнеги-Меллона, Питтсбург, Пенсильвания, 15213, США

Аннотация

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *